As sais binários são espécies iônicas amplamente conhecidas na química, identificadas como substâncias que fazem parte de eletrólitos fortes, devido à sua completa dissociação em seus íons constituintes quando estão em solução.
O termo "binário" refere-se à sua formação, uma vez que são compostos por apenas dois elementos: um cátion de origem metálica com um ânion simples de origem não metálica (diferente do oxigênio), que estão ligados por uma ligação iônica..
Embora o nome indique que são formados por apenas dois elementos, isso não impede que em alguns desses sais possa haver mais de um átomo do metal, o não metálico ou as duas espécies. Por outro lado, algumas dessas espécies apresentam comportamento bastante tóxico, como o fluoreto de sódio, NaF.
Eles também podem apresentar alta reatividade quando em contato com a água, embora entre sais quimicamente muito semelhantes essas propriedades possam variar enormemente..
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Como afirmado anteriormente, os sais binários são constituídos por um metal e um não metal em sua estrutura, portanto, sua fórmula geral é MmXn (onde M é o elemento metálico e X o elemento não metálico).
Desta forma, os metais que fazem parte dos sais binários podem ser do bloco "s" da tabela periódica - alcalinos (como o sódio) e alcalino-terrosos (como o cálcio) - ou do bloco "p" da tabela periódica (como alumínio).
Da mesma forma, entre os elementos não metálicos que constituem este tipo de substâncias químicas estão aqueles do grupo 17 da tabela periódica, conhecidos como halogênios (como o cloro), bem como outros elementos do bloco “p” como enxofre ou nitrogênio, exceto para oxigênio.
De acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), três sistemas podem ser usados para nomear sais binários: nomenclatura sistemática, nomenclatura de estoque e nomenclatura tradicional.
Ao usar este método, você deve começar com o nome do não metal, adicionando a desinência -uro; por exemplo, no caso de um sal de bromo (Br), seria denominado "brometo".
Imediatamente após nomear o não metal, a preposição "de" é colocada; no caso anterior, seria "brometo de".
Finalmente, o elemento metálico é nomeado como normalmente é chamado. Portanto, se o mesmo exemplo for seguido e for composto de potássio como o metal, o composto seria escrito como KBr (cuja estrutura está balanceada corretamente) e é chamado de brometo de potássio..
Caso a estequiometria do sal seja diferente da combinação 1: 1, cada elemento é nomeado usando um prefixo que indica o subscrito ou número de vezes que cada um é encontrado.
Por exemplo, a proporção de combinação no sal CaCldois é 1: 2 (para cada átomo de cálcio há dois cloro), por isso é denominado dicloreto de cálcio; ocorre da mesma forma com os outros compostos.
Ao usar este procedimento, você começa nomeando o composto de uma forma muito semelhante a como é feito na nomenclatura sistemática, mas sem prefixar nenhum componente da substância..
Neste caso, apenas o número de oxidação do elemento metálico é levado em consideração (seu valor absoluto em todos os casos).
Para nomear o sal binário, coloque o número de valência em notação romana entre parênteses, após o nome da espécie. FeCl pode ser dado como um exemplodois que, de acordo com essas regras, é denominado cloreto de ferro (II).
Quando as normas da nomenclatura tradicional são seguidas, em vez de adicionar algum prefixo ao ânion ou cátion do sal ou colocar explicitamente o número de valência do metal, um sufixo é colocado dependendo do estado de oxidação do metal.
Para usar este método, o não-metal é denominado da mesma forma que no método de estoque e, se estiver presente um sal cujos elementos tenham mais de um número de oxidação, ele deve ser nomeado usando um sufixo que o indique..
Caso o elemento metálico esteja utilizando seu menor número de oxidação, acrescenta-se o sufixo "urso"; Por outro lado, se você usar o número de valência mais alto, o sufixo "ico" será adicionado..
Um exemplo disso pode ser o composto FeCl3, que é chamado de “cloreto férrico” porque o ferro está usando sua valência máxima (3). No sal FeCldois, em que o ferro usa sua valência mais baixa (2), o nome cloreto ferroso é usado. Acontece de maneira semelhante com o resto.
Como mencionado anteriormente, essas substâncias de natureza predominantemente neutra são formadas pela combinação por meio de uma ligação iônica de um elemento metálico (como as do grupo 1 da tabela periódica) e uma espécie não metálica (como as do grupo 17 de a tabela periódica), exceto para átomos de oxigênio ou hidrogênio.
Da mesma forma, é comum descobrir que em reações químicas que envolvem sais binários há uma liberação de calor, o que significa que se trata de uma reação exotérmica. Além disso, existem vários riscos, dependendo do sal com o qual é tratado.
Abaixo estão alguns sais binários com seus diferentes nomes, dependendo da nomenclatura usada:
NaCl
- Cloreto de sódio (nomenclatura tradicional)
- Cloreto de sódio (nomenclatura de estoque)
- Monocloreto de sódio (nomenclatura sistemática)
BaCldois
- Cloreto de bário (nomenclatura tradicional)
- Cloreto de bário (nomenclatura de estoque)
- Dicloreto de bário (nomenclatura sistemática)
CoS
- Sulfeto de cobalto (nomenclatura radicional)
- Sulfeto de cobalto (II) (nomenclatura de estoque)
- Monossulfeto de cobalto (nomenclatura sistemática)
CodoisS3
- Sulfeto de cobalto (nomenclatura tradicional)
- Sulfeto de cobalto (III) (nomenclatura de estoque)
- Trissulfeto de dicobalt (nomenclatura sistemática)
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