O isobars Eles são aquelas espécies atômicas que têm a mesma massa, mas que vêm de diferentes elementos químicos. Como conseqüência disso, pode-se dizer que são constituídos por diferentes números de prótons e nêutrons.
Ambos os prótons e nêutrons estão no núcleo de seus átomos, mas o número líquido de nêutrons e prótons presentes em cada núcleo permanece o mesmo. Em outras palavras, uma espécie isobar se origina quando um par de núcleos atômicos mostra o mesmo número líquido de nêutrons e prótons para cada espécie..
No entanto, o número de nêutrons e prótons que constituem essa quantidade líquida é diferente. Uma forma de perceber isso graficamente é observar o número de massa (que se encontra no lado superior esquerdo do símbolo do elemento químico representado), pois nas isóbaras esse número é o mesmo.
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Em primeiro lugar, a etimologia do termo isobarus vem das palavras gregas isos (que significa "igual") e baros (que significa "peso"), que se refere à igualdade de pesos entre as duas espécies nucleares.
Deve-se notar que os isóbaros têm certas semelhanças com outras espécies cujos núcleos têm coincidências, como os isótonos, que têm o mesmo número de nêutrons, mas com números de massa e números atômicos diferentes, como pares 13C e 14Não 36Areia 37Cl.
Por outro lado, o termo "nuclídeo" é o nome que foi cunhado para cada um dos conjuntos de núcleons (estruturas feitas de nêutrons e prótons) que podem ser formados..
De modo que os nuclídeos são possivelmente distinguidos por seu número de nêutrons ou prótons, ou mesmo pela quantidade de energia possuída pela estrutura de seu conglomerado..
Da mesma forma, um núcleo filho surge após o processo de decaimento β e este, por sua vez, é um isobar do núcleo pai, pois o número de núcleons presentes no núcleo permanece inalterado, ao contrário do que ocorre por meio do decaimento α.
É importante lembrar que diferentes isóbaras possuem diferentes números atômicos, confirmando que são diferentes elementos químicos..
Para denotar os diferentes nuclídeos, utiliza-se uma notação específica, que pode ser representada de duas formas: uma consiste em colocar o nome do elemento químico seguido de seu número de massa, os quais estão ligados por um hífen. Por exemplo: nitrogênio-14, cujo núcleo é composto por sete nêutrons e sete prótons.
El otro modo de representar estas especies consiste en colocar el símbolo del elemento químico, precedido por un superíndice numérico que indica el número de masa que posee el átomo en cuestión, así como un subíndice numérico que designa el número atómico del mismo, de la siguiente Maneira:
ZPARAX
Nesta expressão X representa o elemento químico do átomo em questão, A é o número de massa (resultado da adição entre o número de nêutrons e prótons) e Z representa o número atômico (igual ao número de prótons no núcleo do átomo).
Quando esses nuclídeos são representados, o número atômico do átomo (Z) é geralmente omitido porque não fornece dados adicionais relevantes, por isso é frequentemente representado como PARAX.
Uma maneira de mostrar essa notação é pegar o exemplo anterior (nitrogênio-14), que também é denotado como 14N. Esta é a notação usada para isóbaros.
O uso da expressão "isóbaros" para espécies conhecidas como nuclídeos que possuem o mesmo número de núcleons (igual número de massa) foi proposto no final da década de 1910 pelo químico britânico Alfred Walter Stewart..
Nessa ordem de ideias, um exemplo de isóbaras pode ser observado no caso da espécie. 14C e 14N: o número de massa é igual a 14, o que implica que o número de prótons e nêutrons em ambas as espécies é diferente.
Na verdade, esse átomo de carbono tem um número atômico igual a 6, portanto, há 6 prótons em sua estrutura e, por sua vez, tem 8 nêutrons em seu núcleo. Portanto, seu número de massa é 14 (6 + 8 = 14).
Por sua vez, o átomo de nitrogênio tem um número atômico igual a 7, portanto é composto por 7 prótons, mas também possui 7 nêutrons em seu núcleo. Seu número de massa também é 14 (7 + 7 = 14).
Você também pode encontrar uma série em que todos os átomos têm um número de massa igual a 40; este é o caso das isóbaras: 40AC, 40K, 40Ar, 40Cl, e 40S.
Conforme explicado anteriormente, os nuclídeos descrevem as diferentes classes de núcleos atômicos existentes, de acordo com o número de prótons e nêutrons que possuem..
Além disso, entre esses tipos de nuclídeos estão isóbaros e isótopos, que serão diferenciados a seguir.
No caso dos isóbaros, como mencionado antes, eles têm o mesmo número de núcleons -ou seja, o mesmo número de massa-, onde o número de prótons pelo qual uma espécie é maior que a outra está de acordo com o número de nêutrons. estão em déficit, então o total é o mesmo. No entanto, seu número atômico é diferente.
Nesse sentido, as espécies isobares provêm de diferentes elementos químicos, portanto, estão localizadas em diferentes espaços da tabela periódica e possuem diferentes características e propriedades específicas..
Por outro lado, no caso dos isótopos, ocorre o contrário, pois eles têm o mesmo número atômico, mas diferentes quantidades de massa; isto é, eles têm o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons dentro de seus núcleos atômicos..
Além disso, os isótopos são espécies atômicas pertencentes aos mesmos elementos, portanto, estão localizados no mesmo espaço da tabela periódica e possuem características e propriedades semelhantes..
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