O ácido clórico é um composto inorgânico com a fórmula HClO3, composto de um ácido oxácido onde o cloro tem um estado de oxidação +5 com uma estrutura análoga ao ácido brômico ou ácido iódico. É um ácido forte capaz de doar hidrogênio a um aceptor ou base de Bronsted..
O ácido foi descoberto pela primeira vez no século 17, por Johann Rudolf Glauber de Karlstadt am Main, Alemanha, no qual ele usou cloreto de sódio e ácido sulfúrico para a preparação de sulfato de sódio no processo de Mannheim, liberando gás cloreto do hidrogênio, prejudicial aos humanos.
O composto é obtido com clorato de bário (clorato de barita) com ácido sulfúrico para produzir sulfato de bário (Jacob Green, 1829) insolúvel em água de acordo com a seguinte reação:
Ba (ClO3)dois + HdoisSW4 → 2HClO3 + Baso4
Outro método de obtenção é por aquecimento de ácido hipocloroso para obter ácido clorídrico e cloreto de hidrogênio de acordo com a reação:
3HClO → HClO3 + 2HCl
O ácido clórico (HClO3) é um oxidante poderoso, pois pode ser reduzido aos estados de oxidação +3, +1 e -1. É usado para a fabricação de sais de clorato.
Ele se decompõe em concentrações superiores a 30%. Também se decompõe ao ser aquecido, por isso deve ser mantido sempre frio e todos os frascos de vidro utilizados no manuseio devem ser previamente refrigerados..
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O ácido clórico existe apenas em solução. É um líquido incolor sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017), seu aspecto é mostrado na figura 2.
O composto tem um peso molecular de 84,459 g / mol e uma densidade de 1g / ml a cerca de 25 ° C. Tem um ponto de ebulição superior a 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) e uma solubilidade em água de 40 g por 100 ml deste solvente a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
O ácido clórico acelera a queima de materiais combustíveis e pode inflamar a maioria com o contato. O composto é corrosivo para metais e tecidos.
O ácido clórico é um composto instável. Por ser um ácido forte, é extremamente perigoso em caso de contato com a pele (é corrosivo e irritante), em contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Também muito perigoso em caso de inalação.
A superexposição severa pode causar danos aos pulmões, sufocação, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras na pele e ulcerações.
A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória. A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por coceira, descamação, vermelhidão e, ocasionalmente, bolhas.
A substância é tóxica para os rins, pulmões e membranas mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos..
Em caso de contato com os olhos, verifique se está usando lentes de contato e remova-as imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. Pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada deve ser lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo..
O ácido também pode ser neutralizado com hidróxido de sódio diluído ou uma base fraca como o bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de usá-la novamente.
Se o contato com a pele for grave, deve-se lavar com sabonete desinfetante e cobrir a pele contaminada com creme antibacteriano..
Em caso de inalação, a vítima deve ser deixada repousar em área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível..
Afrouxe roupas apertadas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata. Se a vítima tiver dificuldade para respirar, deve-se administrar oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação boca a boca é realizada.
Levando sempre em consideração que pode ser perigoso para quem presta socorro fazer reanimação boca a boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.
Se ingerido, não induza o vômito. Afrouxe roupas apertadas, como golas de camisa, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação boca a boca. Em todos os casos, procure atendimento médico imediatamente..
O ácido clórico é usado principalmente para a formação de sais de clorato, tais como: sódio, cálcio, magnésio, estrôncio, chumbo, cobre e clorato de prata, bem como o protocloro e o perclorato de mercúrio são preparados usando ácido clorídrico como reagente..
Precursor estável do dióxido de cloro, é utilizado na produção eletroquímica de perclorato de amônio de alta pureza (Dotson, 1993).
A principal produção de ácido clorídrico começou durante a Revolução Industrial na Europa e foi usado para fazer cloreto de vinila para tubos de PVC.
Outro uso para o ácido são inúmeras aplicações em menor escala, incluindo limpeza doméstica, produção de gelatina e outros aditivos alimentares, descalcificação e processamento de couro (ácido clórico, S.F.).
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