O brometo de prata é um sal inorgânico cuja fórmula química é AgBr. Seu sólido consiste em cátions Ag+ e Br anions- na proporção de 1: 1, atraído por forças eletrostáticas ou ligações iônicas. Pode ser visto como se a prata metálica tivesse dado um de seus elétrons de valência ao bromo molecular.
Sua natureza se assemelha a seus "irmãos", cloreto de prata e iodeto. Todos os três sais são insolúveis em água, têm cores semelhantes e também são sensíveis à luz; isto é, eles sofrem reações fotoquímicas. Esta propriedade tem sido utilizada na obtenção de fotografias, em decorrência da redução dos íons+ para prata metálica.
A imagem acima mostra um par iônico Ag+Br-, em que as esferas brancas e marrons correspondem a íons Ag+ e Br-, respectivamente. Aqui eles representam a ligação iônica como Ag-Br, mas é necessário indicar que não existe tal ligação covalente entre os dois íons.
Pode parecer contraditório que a prata seja aquela que contribui com a cor preta para as fotos sem cor. Isso porque o AgBr reage com a luz, gerando uma imagem latente; que, então, é intensificado pelo aumento da redução de prata.
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Acima está a rede ou estrutura cristalina de brometo de prata. Aqui está uma representação mais fiel da diferença de tamanho entre os raios iônicos de Ag+ e Br-. Br anions-, mais volumosos, deixam interstícios onde se localizam as Ag cations+, que é cercado por seis Br- (e vice-versa).
Essa estrutura é característica de um sistema cristalino cúbico, especificamente do tipo sal-gema; o mesmo, por exemplo, como para o cloreto de sódio, NaCl. Na verdade, a imagem facilita isso, organizando um limite cúbico perfeito.
À primeira vista, pode-se perceber que existe uma certa diferença de tamanho entre os íons. Isso, e talvez as características eletrônicas do Ag+ (e o possível efeito de algumas impurezas), faz com que os cristais de AgBr apresentem defeitos; isto é, lugares onde a sequência de ordenação de íons no espaço é "quebrada".
Esses defeitos consistem em vazios deixados por íons ausentes ou deslocados. Por exemplo, entre seis Br anions- normalmente o cátion Ag deve ser+; mas em vez disso, pode haver um vazio devido à prata ter se movido para outra lacuna (defeito de Frenkel).
Embora afetem a estrutura do cristal, favorecem as reações da prata com a luz; e quanto maiores os cristais ou seu cluster (tamanho dos grãos), maior o número de defeitos e, portanto, será mais sensível à luz. Da mesma forma, as impurezas influenciam a estrutura e essa propriedade, principalmente aquelas que podem ser reduzidas com elétrons..
Como conseqüência deste último, grandes cristais de AgBr requerem menos exposição à luz para reduzi-los; ou seja, são mais desejáveis para fins fotográficos.
No laboratório, o brometo de prata pode ser sintetizado pela mistura de uma solução aquosa de nitrato de prata, AgNO3, com o sal de brometo de sódio, NaBr. O primeiro sal contribui com a prata e o segundo com o brometo. O que se segue é um deslocamento duplo ou reação de metátese que pode ser representada pela equação química abaixo:
AgNO3(aq) + NaBr (s) => NaNO3(aq) + AgBr (s)
Observe que o sal de nitrato de sódio, NaNO3, é solúvel em água, enquanto o AgBr precipita como um sólido com uma leve cor amarela. Posteriormente, o sólido é lavado e submetido a secagem a vácuo. Além do NaBr, o KBr também pode ser usado como fonte de ânions brometo..
Por outro lado, o AgBr pode ser obtido naturalmente através de seu mineral bromirita e seus devidos processos de purificação..
Sólido amarelo esbranquiçado semelhante a argila.
187,77 g / mol.
6,473 g / mL.
432 ° C.
1502 ° C.
0,140 g / mL a 20 ° C.
2.253.
270 J / Kg K.
Foi dito na seção anterior que existem defeitos nos cristais de AgBr que promovem a sensibilidade desse sal à luz, pois prendem os elétrons formados; e assim, em teoria, eles são impedidos de reagir com outras espécies no meio ambiente, como o oxigênio do ar..
O elétron é liberado da reação de Br- com um fóton:
Br- + hv => 1 / 2Brdois + e-
Observe que Br é produzidodois, que manchará o vermelho sólido se não for removido. Elétrons liberados reduzem os cátions Ag.+, em seus interstícios, a prata metálica (às vezes representada como Ag0):
Ag+ + e- => Ag
Tendo então a equação líquida:
AgBr => Ag + 1 / 2Brdois
Quando as “primeiras camadas” de prata metálica se formam na superfície, diz-se que há uma imagem latente, ainda invisível ao olho humano. Essa imagem torna-se milhões de vezes mais visível se outra espécie química (como a hidroquinona e a fenidona, em processo de desenvolvimento) aumentar a redução dos cristais de AgBr a prata metálica.
O brometo de prata é o mais amplamente utilizado de todos os seus halogenetos no campo da revelação de filmes fotográficos. O AgBr é aplicado sobre os referidos filmes, feitos com acetato de celulose, suspensos em gelatina (emulsão fotográfica), e na presença de sulfato de 4- (metilamino) fenol (Metol) ou fenidona, e hidroquinona.
Com todos esses reagentes, a imagem latente pode ser trazida à vida; terminar e acelerar a transformação da prata iônica em metálica. Mas, se você não proceder com certo cuidado e experiência, toda a prata da superfície se oxidará e o contraste entre as cores preto e branco acabará..
É por isso que as etapas de parada, fixação e lavagem dos filmes fotográficos são vitais..
Há artistas que brincam com esses processos de forma a criar tons de cinza, que enriquecem a beleza da imagem e seu próprio legado; e fazem tudo isso, às vezes talvez sem suspeitar, graças a reações químicas, cuja base teórica pode se tornar um pouco complexa, e a um AgBr fotossensível que marca um ponto de partida.
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