O nitrato de alumínio É o sal de alumínio do ácido nítrico. O nitrato de alumínio não hidratado, à temperatura ambiente, apresenta-se como um sólido incolor com odor de ácido nítrico..
Eles não são combustíveis, mas podem acelerar a combustão de materiais combustíveis. Se grandes quantidades de nitrato de alumínio estiverem envolvidas, ou se o material combustível for finamente dividido, pode ocorrer uma explosão..
A exposição prolongada ao fogo ou calor pode causar uma explosão. Quando entram em contato com o fogo, produzem óxidos de nitrogênio. Seus usos incluem o refino de petróleo e o tingimento e curtimento de couro..
É um sal branco solúvel em água que ocorre mais comumente em sua forma cristalina nona-hidratada (nitrato de alumínio não-hidratado)..
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O nitrato de alumínio é um forte agente oxidante.
O nitrato de alumínio é deliquescente (tem a propriedade de absorver a umidade do ar para formar uma solução aquosa). É solúvel em água. Suas soluções aquosas são ácidas.
Nitratos e nitritos são compostos explosivos. Algumas dessas substâncias podem se decompor de forma explosiva quando aquecidas ou envolvidas em um incêndio. Eles podem explodir com o calor ou contaminação. Os recipientes podem explodir quando aquecidos.
Perigos especiais de produtos de combustão: óxidos de nitrogênio tóxicos podem se formar em um incêndio envolvendo nitrato de alumínio.
Os nitratos e nitritos podem atuar como agentes oxidantes extremamente poderosos e as misturas com agentes redutores ou materiais reduzidos, como substâncias orgânicas, podem ser explosivas. Reage com ácidos para formar dióxido de nitrogênio tóxico.
Em geral, os sais de nitrato e nitrito com cátions redox ativos (metais de transição e os metais do grupo 3a, 4a e 5a da tabela periódica, bem como o cátion amônio [NH4] +) são mais reativos com materiais orgânicos e agentes. em condições ambientais.
O nitrato de alumínio é um agente oxidante. As misturas com ésteres alquílicos podem explodir. Misturas com fósforo, cloreto de estanho (II) ou outros agentes redutores podem reagir de forma explosiva.
Os humanos estão sujeitos à toxicidade por nitrato e nitrito, sendo as crianças especialmente vulneráveis à metemoglobinemia.
A ingestão de grandes doses de nitrato de alumínio causa irritação gástrica, náuseas, vômitos e diarreia. O contato com a poeira irrita os olhos e a pele.
Nitratos e nitritos são amplamente utilizados (e em quantidades muito grandes) como fertilizantes na agricultura devido à sua disposição em quebrar e liberar nitrogênio para o crescimento das plantas e devido à sua solubilidade, que permite que os íons nitrato sejam absorvidos pelas raízes da planta.
Os compostos de nitrato também são amplamente usados como matéria-prima industrial quando um agente oxidante ou fonte de íon nitrato é necessária..
O nitrato de alumínio é usado na fabricação de produtos químicos de laboratório, cosméticos e higiene pessoal. Na indústria, é utilizado como intermediário na fabricação de outras substâncias.
É utilizado no curtimento de couro, em antitranspirantes, inibidores de corrosão, na extração de urânio, no refino de petróleo e como agente nitretante..
O nitrato de alumínio não-hidratado e outros nitratos de alumínio hidratado têm muitas aplicações. Esses sais são usados na produção de alumina para a preparação de papéis isolantes, em elementos de aquecimento de tubos de raios catódicos e nos laminados de núcleos de transformadores. Os sais hidratados também são usados para a extração de elementos actinídicos.
O alumínio é onipresente, é o metal mais abundante na crosta terrestre. A maior parte da exposição humana vem dos alimentos. Está presente em alguns produtos farmacêuticos. Na indústria é amplamente utilizado.
O alumínio inibe a remodelação óssea, causando osteomalácia. Acredita-se que inibe a eritropoiese, causando anemia.
O envenenamento agudo é raro. As formas solúveis de alumínio apresentam maior potencial de toxicidade do que as formas insolúveis, devido à sua maior absorção..
Pacientes com insuficiência renal são propensos à toxicidade do alumínio, seja do alumínio no dialisado ou de outras fontes exógenas, especialmente aglutinantes de fosfato e antiácidos contendo alumínio..
A exposição crônica ao pó de alumínio pode causar dispneia, tosse, fibrose pulmonar, pneumotórax, pneumoconiose, encefalopatia, fraqueza, incoordenação e convulsões epileptiformes..
Os sais de alumínio podem causar irritação nos olhos e nas membranas mucosas, conjuntivite, dermatose e eczema..
Embora o alumínio e seus compostos tenham mostrado poucas evidências de carcinogenicidade em humanos, a exposição a outras substâncias envolvidas na produção de alumínio foi associada à carcinogenicidade..
Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (GHS).
O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema internacionalmente aceito, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados em diferentes países, usando critérios consistentes globalmente..
As classes de perigo (e seu capítulo correspondente do GHS), as normas de classificação e rotulagem e as recomendações para nitrato de alumínio e nitrato de alumínio nona-hidratado são as seguintes (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):
H272: Pode agravar incêndios; Oxidante [Aviso Líquidos oxidantes; Sólidos oxidantes - categoria 3] (PubChem, 2017).
H301: Tóxico por ingestão [Acute Toxicity Hazard, Oral - Category 3] (PubChem, 2017).
H315: Causa irritação na pele [Advertência, corrosão / irritação na pele - Categoria 2] (PubChem, 2017).
H318: Causa lesões oculares graves [Perigo Lesões oculares graves / irritação ocular - Categoria 1] (PubChem, 2017).
H319: Causa irritação ocular grave [Advertência Lesões oculares graves / irritação ocular - Categoria 2A] (PubChem, 2017).
P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P501, e P501 (PubChem, 2017).
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