O diluição É um procedimento pelo qual a concentração de uma solução é diminuída, geralmente com a adição de um diluente. No entanto, a diluição também pode ocorrer por um processo que remove o soluto da solução..
Este último procedimento, por mais estranho que pareça, é uma prática rotineira na cozinha ao adicionar uma batata a um alimento muito salgado para retirar o excesso de sal. Os alimentos terão menos sabor salgado porque as batatas absorvem seu conteúdo de sal.
A diluição efectuada ou a efectuar exprime-se em termos como: 1/5. Isso significa que, para realizar a diluição, é retirado um volume da solução concentrada e adicionados quatro volumes do diluente; geralmente água. Neste caso, o número 5 representa o fator de diluição.
O fator de diluição é o quociente entre a concentração inicial da solução e a concentração final da solução diluída. Da mesma forma, o fator de diluição é o quociente entre o volume da solução diluída e o volume da solução concentrada que foi utilizada para fazer a diluição..
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Para o preparo de uma diluição, retira-se um determinado volume da solução concentrada, que é levado a um recipiente, acrescentando-se o diluente até atingir o volume calculado para a solução diluída..
A massa de soluto que foi retirada da solução concentrada para fazer a diluição é exatamente igual à massa de soluto que é colocada no recipiente usado para fazer a diluição..
meu = mF
Sendo meu a massa de soluto na solução concentrada usada para fazer a diluição, e mF a massa de soluto da solução diluída. Também sabemos que:
meu = veu Ceu
mF = vF CF
Em seguida, substituindo:
veu Ceu = vF CF
Reescrevendo a equação:
ceu / cF = vF / veu
ceu / cF é o fator de diluição (quantas vezes é necessário diluir a solução concentrada). No entanto, vF / veu também conta como um fator de diluição.
Se desejar preparar uma diluição, deve-se saber os tempos de diluição da solução concentrada para obter a concentração desejada da solução diluída (fator de diluição). Para fazer isso, divida a concentração da solução concentrada pela concentração da solução diluída.
Mais: Qual o volume da solução concentrada que deve ser utilizado para fazer a diluição? Se o volume final da solução diluída (vF) e o fator de diluição, é fácil saber o volume da solução concentrada (veu), necessário para realizar a diluição desejada:
veu = vF / FD
Meça o volume da solução estoque calculada (veu) através de uma pipeta ou cilindro graduado e despeje em um balão volumétrico. Em seguida, o diluente é adicionado até que o volume do frasco seja alcançado, o que indica o volume da solução diluída (vF).
Este tipo de diluição é freqüentemente usado em análises volumétricas. Para isso, tubos de ensaio são dispostos em série e em cada um é adicionado o mesmo volume de água deionizada; por exemplo 2 mL.
Uma diluição de 1/5 do soro pode ser preparada separadamente. Em seguida, 2 mL da diluição de soro são adicionados ao primeiro tubo contendo 2 mL de água. O tubo é agitado adequadamente e 2 mL desta mistura são transferidos para o tubo 2.
Em seguida, o tubo 2 é bem misturado e 2 mL de seu conteúdo são transferidos para o tubo 3, e assim por diante, até que a série de tubos seja concluída. Como consequência deste procedimento, existem tubos de ensaio com diluições de soro 1/10, 1/20, 1/40 ...
Alguns exemplos de diluição são:
-Diluir uma solução de NaCl 5 M 1/10 para obter uma solução de NaCl 0,5 M.
-A adição de água ou outro diluente à tinta para reduzir a intensidade da coloração ou para diminuir a viscosidade da mesma.
-A adição de leite ao café para reduzir a concentração do café e dar-lhe um sabor mais suave e doce.
-Dilua uma limonada com água para diminuir a concentração de acidez.
-Faça a diluição de um soro para fazer a titulação de qualquer anticorpo presente nele.
Quantas vezes uma solução de NaCl 0,5 M deve ser diluída para obter 1 litro da solução 0,025 M, e qual será também o volume da solução de NaCl 0,5 M necessário para preparar a referida solução diluída?
Partimos do fator de diluição:
FD = ceu / cF
Temos todos os dados:
ceu = concentração inicial (0,5 M)
cF = concentrado final (0,025 M)
E, portanto, calculamos FD:
FD = 0,5 M / 0,025 M
= 20
A solução de NaCl 0,5 M deve ser diluída 20 vezes para obter uma solução de NaCl 0,025 M.
Com este valor de DF, podemos agora calcular o volume inicial a ser retirado da solução concentrada para esta diluição:
FD = vF / veu
Resolvemos para veu e resolvemos:
veu = 1 L / 20
= 0,05 L
= 50 mL
Portanto, 50 mL da solução de NaCl 0,5 M são necessários para preparar um litro da solução de NaCl 0,025 M..
Quantos mL de um reagente de ácido sulfúrico (HdoisSW4) com uma concentração de 95% (m / m) e uma densidade de 1,84 g / mL, são necessários para preparar 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,5 M? Peso molecular do ácido sulfúrico: 98 g / mol.
A primeira etapa é calcular a molaridade do ácido sulfúrico concentrado:
m = vd
Nós determinamos a massa de HdoisSW4 correspondendo à solução com a densidade dada:
m = 1.000 mL · 1,84 g / mL
= 1.840 g
Como o ácido sulfúrico é 95% puro, sua massa real deve ser calculada:
m = 1.840 g (95/100)
= 1.748 g
Porque um litro de solução HdoisSW4 a 95%, os moles presentes nesses gramas nos darão diretamente a molaridade:
M = (1.748 g / L) / (98 g / mol)
= 17,83
Sabemos que a massa de HdoisSW4 que é diluído é o mesmo antes e depois da diluição:
meu = mF
ceu Veu = cF VF
veu = cF VF / ceu
E resolvemos para veu:
veu = 0,5 M 250 mL / 17,83 M
= 7,010 mL
Em seguida, para preparar 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,5 M, uma porção de água é colocada no frasco volumétrico para evitar respingos e 7,010 mL de ácido sulfúrico concentrado são adicionados e completados até 250 mL com água..
Quantos mL de água devem ser adicionados a 50 mL a uma solução de cloreto de cálcio (CaCldois) 0,25 M, para preparar uma solução de CaCldois a 0,0125 M?
Novamente, não há perda de massa de CaCldois uma vez que vai ser diluído:
veu Ceu = vF CF
Resolva e resolva para vF:
vF = veu Ceu / cF
= 50 mL 0,25 M / 0,0125 M
= 1.000 mL
Volume de água a ser adicionado = vF - veu
1.000 mL - 50 mL = 950 mL
Portanto, é necessário adicionar 950 mL de água a 50 mL à solução de cloreto de cálcio 0,5 M. Dessa forma, serão preparados 1.000 mL de solução de cloreto de cálcio 0,0125 M..
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