O brometo de lítio é um sal neutro de um metal alcalino cuja fórmula química é LiBr. A fórmula expressa que seu sólido cristalino é composto de íons Li+ e Br- em uma proporção de 1: 1. Seus cristais são brancos ou bege claro. É muito solúvel em água e também um sal bastante higroscópico..
Esta última propriedade permite seu uso como dessecante em sistemas de ar condicionado e refrigeração. Da mesma forma, o brometo de lítio foi utilizado desde o início do século XX no tratamento de certos transtornos mentais, sendo seu uso abandonado devido ao uso inadequado de sal..
LiBr é produzido pelo tratamento de carbonato de lítio, LidoisCO3, com ácido bromídrico. Depois de aquecer o meio, ele precipita da solução aquosa como um hidrato..
Este sal irrita a pele e os olhos em contato, enquanto causa irritação das vias respiratórias por inalação. A ingestão de sais de lítio pode causar náuseas, vômitos, diarreia e tonturas.
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A fórmula LiBr deixa claro que a relação Li / Br é igual a 1; para cada Li cation+ deve haver um irmão- contrapartida. Portanto, essa proporção deve ser mantida constante em todos os cantos do cristal LiBr..
Íons de lítio+ e Br- eles se atraem, diminuindo as repulsões entre cargas iguais, para assim originar um cristal cúbico como o sal de gema; isto é isomórfico ao NaCl (imagem superior). Observe que, por si só, todo o conjunto tem uma geometria cúbica.
Neste cristal, o Li+ eles são menores e têm uma cor roxa clara; enquanto o Br- são mais volumosos e de cor castanha escura. Observa-se que cada íon possui seis vizinhos, o que equivale a dizer que apresentam uma coordenação octaédrica: LiBr6 ou Li6Br; no entanto, se a célula unitária for considerada, a razão Li / Br permanece 1.
Esta é a estrutura cristalina preferencialmente adotada pelo LiBr. No entanto, também pode formar outros tipos de cristais: wurzita, se cristalizar a baixas temperaturas (-50 ° C) sobre um substrato; ou cúbica centrada no corpo, ou do tipo CsCl, se o cristal de sal de gema cúbica for submetido a alta pressão.
O anterior é aplicável para LiBr anidro. Esse sal é higroscópico e, portanto, pode absorver a umidade do meio ambiente, inserindo moléculas de água em seus próprios cristais. Assim, surgem os hidratos LiBrnHdoisO (n = 1, 2, 3…, 10). Para cada hidrato, a estrutura cristalina é diferente.
Por exemplo, estudos cristalográficos determinaram que LiBrHdoisOu adote uma estrutura semelhante à perovskita.
Quando esses hidratos estão em solução aquosa, eles podem super-resfriar e vitrificar; ou seja, eles adotam uma estrutura aparentemente cristalina, mas molecularmente desordenada. Sob tais condições, as ligações de hidrogênio na água tornam-se muito importantes..
88,845 g / mol.
Sólido cristalino branco ou bege claro.
Banheiro.
552 ºC (1.026 ºF, 825 K).
1.256 ºC (2.309 ºF, 1.538 K).
166,7 g / 100 mL a 20 ° C Observe sua alta solubilidade.
Solúvel em metanol, etanol, éter e acetona. Ligeiramente solúvel em piridina, um composto aromático e menos polar que os anteriores.
1.784.
51,88 J / mol K.
66,9 J / mol K.
1.265 ° C É considerado não inflamável.
Estábulo. A forma anidra, no entanto, é extremamente higroscópica.
Quando decomposto por aquecimento, produz óxido de lítio.
Entre pH 6 e 7 em solução aquosa (100 g / L, 20 ºC).
O brometo de lítio não é reativo em condições ambientais normais. No entanto, você pode experimentar fortes reações com ácidos fortes à medida que a temperatura aumenta..
Ao se dissolver em água, ocorre um aumento da temperatura, ocasionado por uma entalpia de hidratação negativa.
LiBr é produzido pela reação de hidróxido de lítio ou carbonato de lítio com ácido bromídrico em uma reação de neutralização:
LidoisCO3 + HBr => LiBr + COdois + HdoisOU
O brometo de lítio é obtido como um hidrato. Para obter a forma anidra, é necessário aquecer o sal hidratado sob vácuo..
O nome 'brometo de lítio' deriva do fato de ser um haleto de metal, assim denominado de acordo com a nomenclatura de estoque. Outros nomes, igualmente válidos, mas menos usados, são monobrometo de lítio, de acordo com a nomenclatura sistemática; e brometo lítico (a valência única de +1 para o lítio), de acordo com a nomenclatura tradicional.
LiBr é um sal higroscópico, formando uma salmoura concentrada capaz de absorver a umidade do ar em uma ampla faixa de temperaturas. Esta salmoura é usada como dessecante em sistemas de ar condicionado e refrigeração..
É usado para aumentar o volume de lã, cabelo e outras fibras orgânicas.
O LiBr forma adutos com alguns compostos farmacêuticos, modulando sua ação. Um aduto é a combinação por coordenação de duas ou mais moléculas, sem produzir uma alteração estrutural de nenhuma das moléculas unidas..
O brometo de lítio foi usado pela primeira vez como sedativo em certos transtornos mentais e foi descontinuado em 1940. Atualmente, o carbonato de lítio é usado; mas em qualquer caso, o lítio é o elemento que exerce a ação terapêutica em ambos os compostos.
O lítio é utilizado no tratamento do transtorno bipolar, tendo sido útil no controle dos episódios maníacos do transtorno. Acredita-se que o lítio iniba a atividade de neurotransmissores excitatórios, como a dopamina e o ácido glutâmico.
Por outro lado, aumenta a atividade do sistema inibitório mediado pelo neurotransmissor ácido gama-amino-butírico (GABA). Essas ações podem fazer parte da base da ação terapêutica do lítio.
Irritação e sensibilização da pele, alergias. Lesões oculares graves ou irritação aos olhos, trato respiratório, vias nasais e garganta.
Os principais sintomas decorrentes da ingestão de brometo de lítio são: distúrbios gastrointestinais, vômitos e náuseas. Outros efeitos adversos da ingestão de sal incluem agitação, espasmos e perda de consciência..
A condição conhecida como "bromismo" pode ocorrer com doses de brometo de lítio superiores a 225 mg / dia..
Alguns dos seguintes sinais e sintomas podem ocorrer em piadas: exacerbação da acne e perda de apetite, tremores, problemas de fala, apatia, fraqueza e agitação maníaca.
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