O óxido de mercúrio (I) ou óxido férrico, cuja fórmula química é representada como HgdoisOu seja, é um composto em fase sólida, considerado tóxico e instável do ponto de vista químico, transformando-se em mercúrio em sua forma elementar e óxido de mercúrio (II).
Existem apenas duas espécies químicas que o mercúrio pode formar quando se combina com o oxigênio, porque este metal tem apenas dois estados de oxidação (Hg+ e Hgdois+): óxido de mercúrio (I) e óxido de mercúrio (II). O óxido de mercúrio (II) encontra-se em estado sólido de agregação, sendo obtido em duas formas cristalinas relativamente estáveis.
Este composto também é conhecido simplesmente como óxido de mercúrio, portanto, apenas esta espécie será discutida a seguir. Uma reação muito comum que ocorre com essa substância é que, ao ser submetida ao aquecimento, ocorre sua decomposição, produzindo mercúrio e oxigênio gasoso em um processo endotérmico..
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Em condições de pressão atmosférica, essa espécie ocorre em apenas duas formas cristalinas: uma chamada cinábrio e outra conhecida como montrodita, raramente encontrada. Ambas as formas tornam-se tetragonais acima de 10 GPa de pressão.
A estrutura do cinábrio é baseada em células hexagonais primitivas (hP6) com simetria trigonal, cujo eixo helicoidal está orientado para a esquerda (P3doisvinte e um); por outro lado, a estrutura da montrodita é ortorrômbica, baseada em uma rede primitiva que forma planos deslizantes perpendiculares aos três eixos (Pnma)..
Em contraste, duas formas de óxido de mercúrio podem ser distinguidas visualmente, porque uma é vermelha e a outra é amarela. Essa distinção de cor é produzida graças às dimensões da partícula, pois as duas formas têm a mesma estrutura..
A forma vermelha do óxido de mercúrio pode ser produzida pelo aquecimento do mercúrio metálico na presença de oxigênio a uma temperatura em torno de 350 ° C, ou pela pirólise do nitrato de mercúrio (II) (Hg (NO3)dois).
Da mesma forma, para produzir a forma amarela desse óxido, pode-se utilizar a precipitação do íon Hg.dois+ na forma aquosa com uma base.
- Possui ponto de fusão de aproximadamente 500 ° C (equivalente a 773 K), acima do qual sofre decomposição, e massa molar ou peso molecular de 216,59 g / mol..
- Encontra-se em estado sólido de agregação em diferentes cores: laranja, vermelho ou amarelo, conforme o grau de dispersão.
- É um óxido de natureza inorgânica, cuja relação com o oxigênio é de 1: 1, o que o torna uma espécie binária..
- É considerado insolúvel em amônia, acetona, éter e álcool, além de outros solventes de natureza orgânica..
- Sua solubilidade em água é muito baixa, sendo aproximadamente 0,0053 g / 100ml na temperatura padrão (25 ° C) e aumentando com o aumento da temperatura..
- É considerado solúvel na maioria dos ácidos; no entanto, a forma amarela mostra maior reatividade e maior capacidade de dissolução..
- Quando o óxido de mercúrio é exposto ao ar, ele se decompõe, enquanto sua forma vermelha o faz quando exposta a fontes de luz..
- Quando aquecido à temperatura em que se decompõe, ele libera gases de mercúrio altamente tóxicos.
- Somente quando aquecido a 300-350 ° C o mercúrio pode se combinar com o oxigênio a uma taxa lucrativa.
É utilizado como precursor para a obtenção do mercúrio elementar, pois sofre processos de decomposição com bastante facilidade; por sua vez, quando se decompõe, produz oxigênio em sua forma gasosa.
De forma semelhante, esse óxido de natureza inorgânica é utilizado como titulação padrão ou agente de titulação para espécies aniônicas, devido ao fato de ser gerado um composto que apresenta maior estabilidade do que sua forma inicial..
Nesse sentido, o óxido de mercúrio sofre dissolução quando é encontrado em soluções concentradas de espécies básicas, produzindo compostos chamados hidroxocomplexos..
Estes compostos são complexos com estrutura Mx(OH)Y, onde M representa um átomo metálico e os subscritos xey representam o número de vezes que a espécie é encontrada na molécula. Eles são extremamente úteis na pesquisa química.
Além disso, o óxido de mercúrio (II) pode ser usado em laboratórios para a produção de diferentes sais do metal; por exemplo, acetato de mercúrio (II), que é usado em processos de síntese orgânica.
Esse composto também é utilizado, quando misturado ao grafite, como material para o eletrodo catódico na produção de baterias de mercúrio e células elétricas de óxido de mercúrio-zinco..
- Esta substância, que apresenta características básicas de forma muito fraca, é um reagente muito útil para várias aplicações como as anteriormente mencionadas, mas ao mesmo tempo apresenta riscos importantes para o ser humano quando a ela exposta..
- El óxido de mercurio presenta elevada toxicidad, pudiendo ser absorbido por las vías respiratorias puesto que desprende gases irritantes cuando se encuentra en forma de aerosol, además de ser sumamente tóxico si llega a ser ingerido o si es absorbido por la piel al entrar en contacto directo com esta.
- Este composto causa irritação nos olhos e pode causar danos aos rins que mais tarde levam a problemas de insuficiência renal..
- Quando consumida de uma forma ou de outra pelas espécies aquáticas, esta substância química neles se bioacumula e afeta o organismo dos seres humanos que os consomem regularmente..
- O aquecimento do óxido de mercúrio produz vapores de mercúrio que possuem alta toxicidade além do oxigênio gasoso, aumentando assim o risco de inflamabilidade; ou seja, para produzir incêndios e melhorar a combustão nestes.
- Este óxido inorgânico tem um poderoso comportamento oxidante, pelo que produz reações violentas ao entrar em contato com agentes redutores e certas substâncias químicas como o cloreto de enxofre (CldoisSdois), peróxido de hidrogênio (HdoisOUdois), cloro e magnésio (apenas quando aquecido).
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