O sem eletrólitos Eles são os compostos que não se dissociam em água ou qualquer outro solvente polar para gerar íons. Suas moléculas não se dissolvem na água, mantendo sua integridade ou estrutura original.
Os não eletrólitos, por não se dissociarem em íons, partículas eletricamente carregadas, não conduzem eletricidade. Nisso, contrasta com os sais, compostos iônicos, que quando dissolvidos na água liberam íons (cátions e ânions), que ajudam o meio ambiente a ser um condutor de eletricidade..
O exemplo clássico é constituído pela dupla de sal açucareiro, sendo o açúcar um não eletrólito, enquanto o sal é um eletrólito. As moléculas de sacarose no açúcar são neutras, não têm cargas elétricas. Em contraste, íons Na+ e Cl- de sal tem cargas, positivas e negativas, respectivamente.
A consequência disso é que uma solução açucarada é incapaz de acender uma lâmpada em um circuito elétrico, ao contrário de uma solução saturada de sal, que acende a lâmpada..
Por outro lado, o experimento poderia ser repetido diretamente com as substâncias fundidas. O açúcar líquido não conduz eletricidade, enquanto o sal fundido.
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Os compostos não eletrolíticos são compostos covalentes. Isso significa que eles possuem ligações covalentes em suas estruturas. A ligação covalente é caracterizada por ser formada por um par de átomos que possuem eletronegatividades iguais ou semelhantes..
Portanto, o par de átomos da ligação covalente que compartilha os elétrons não se separa ao entrar em contato com a água, nem adquire determinada carga. Em vez disso, a molécula inteira se dissolve, mantendo sua estrutura inalterada..
Voltando ao exemplo do açúcar, as moléculas de água não têm energia suficiente para quebrar as ligações C-C ou C-OH das moléculas de sacarose. Eles também não podem quebrar sua ligação glicosídica..
O que as moléculas de água fazem é envolver as moléculas de sacarose e separá-las umas das outras; afaste-os, solvate-os ou hidrate-os, até que todo o cristal de açúcar desapareça dos olhos de quem vê. Mas as moléculas de sacarose ainda estão na água, elas simplesmente não formam mais um cristal visível..
Por mais polares que sejam as moléculas de sacarose, elas não têm cargas elétricas, razão pela qual não ajudam os elétrons a se moverem na água.
Em resumo às características químicas: não eletrólitos são compostos covalentes, que não se dissociam na água, nem contribuem com íons para ela.
Em relação às características físicas de um não eletrólito, pode-se esperar que seja um gás apolar ou de baixa polaridade, além de um sólido com baixo ponto de fusão e ebulição. Isso se deve ao fato de que, por serem compostos covalentes, suas interações intermoleculares são mais fracas do que as dos compostos iônicos; por exemplo, sais.
Da mesma forma, eles podem ser líquidos, desde que não se dissociem em íons e mantenham sua integridade molecular intacta. Aqui é mencionado novamente o caso do açúcar líquido, onde suas moléculas de sacarose ainda estão presentes sem terem sofrido a quebra de nenhuma de suas ligações covalentes..
Um não eletrólito não deve ser capaz de conduzir eletricidade independentemente de seu estado físico. Se derreter devido à ação da temperatura, ou se dissolver em água ou qualquer outro solvente, não deve conduzir eletricidade nem contribuir com íons para o meio ambiente..
O sal, por exemplo, em seu estado sólido é não eletrolítico; não conduz eletricidade. No entanto, uma vez derretido ou dissolvido em água, ele se comporta como um eletrólito por ter seus íons Na+ e Cl- em liberdade de movimento.
Gases não polares, como oxigênio, nitrogênio, metano, flúor, cloro, monóxido de carbono, hélio e outros gases nobres, não conduzem eletricidade quando "dissolvidos" na água. Isso se deve em parte à sua baixa solubilidade e também ao fato de não reagirem com a água para formar ácidos..
Por exemplo, oxigênio, Odois, não vai se dissociar na água para gerar ânions Odois- gratuitamente. O mesmo raciocínio se aplica aos gases Ndois, Fdois, Cldois, CO, etc. Esses gases são envolvidos ou hidratados pelas moléculas de água, mas sem que suas ligações covalentes se rompam em nenhum momento..
Mesmo se todos esses gases fossem contados, eles seriam incapazes de conduzir eletricidade devido à total ausência de cargas elétricas nos seios da face de seus líquidos apolares..
No entanto, existem gases não polares que não podem ser classificados como não eletrólitos. Dióxido de carbono, COdois, Não é polar, mas pode se dissolver em água para produzir ácido carbônico, HdoisCO3, que por sua vez contribui com os íons H+ e companhia3dois-; embora por si só não sejam bons condutores de eletricidade, como o HdoisCO3 um eletrólito fraco.
Solventes, como água, etanol, metanol, clorofórmio, tetracloreto de carbono, acetonitrila e outros, são não eletrólitos, por isso a quantidade de íons que são gerados por seu equilíbrio de dissociação é desprezível. Água, por exemplo, produz quantidades desprezíveis de íons H3OU+ e OH-.
Agora, se esses solventes podem acomodar íons, eles se transformarão em soluções eletrolíticas. É o caso da água do mar e das soluções aquosas saturadas com sais..
Deixando de fora exceções como os sais orgânicos, a maioria dos sólidos, principalmente os orgânicos, não são eletrólitos. É aqui que o açúcar e toda a família de carboidratos entram novamente.
Entre os sólidos não eletrolíticos, podemos citar o seguinte:
-As gorduras
-Alcanos de alta massa molecular
-Borrachas
-Espuma de poliestireno
-Resinas fenólicas
-Plásticos em geral
-Antraceno
-Cafeína
-Celulose
-Benzofenona
-Cristais de mel
-Asfalto
-Uréia
Como comentário final, será feito um resumo final das características gerais de um não eletrólito: são compostos covalentes, predominantemente não polares, embora com várias exceções polares, como açúcar e gelo; Eles podem ser gasosos, líquidos ou sólidos, desde que não possuam íons ou os gerem quando dissolvidos em um solvente apropriado.
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