O cloreto de cromo (CrCl3) é um sal inorgânico composto de cátions3+ e Cl ânions- em uma proporção de 1: 3; ou seja, para cada Cr3+ existem três Cl-. Como será visto mais tarde, suas interações não são iônicas. Este sal pode se apresentar em duas formas: anidro e hexahidratado..
A forma anidra é caracterizada por ter uma cor violeta-avermelhada; enquanto o hexahidrato, CrCl3.6hdoisOu é verde escuro. A incorporação das moléculas de água modifica as propriedades físicas dos referidos cristais; como seus pontos de ebulição e fusão, densidades, etc..
Cloreto de cromo (III) (de acordo com a nomenclatura de estoque) se decompõe em altas temperaturas, transformando-se em cloreto de cromo (II), CrCldois. É corrosivo para os metais, embora seja usado na cromagem: um procedimento em que os metais são revestidos com uma fina camada de cromo.
O cr3+, Vindo de seu respectivo cloreto, tem sido utilizado no tratamento de diabetes, principalmente em pacientes com nutrição parenteral total (NPT), que não ingerem a quantidade necessária de cromo. No entanto, os resultados são muito melhores (e mais confiáveis) se fornecidos como picolinato..
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O CrCl3 Apesar de ser um sal, a natureza de suas interações não é puramente iônica; possuem certo caráter covalente, produto da coordenação entre Cr3+ e Cl-, que dão origem a um octaedro deformado (imagem superior). O cromo está localizado no centro do octaedro e o cloro em seus vértices.
O octaedro CrCl6 pode, à primeira vista, contradizer a fórmula CrCl3; no entanto, este octaedro completo não define a célula unitária do cristal, mas sim um cubo (também deformado), que corta as esferas verdes ou ânions de cloro pela metade.
Assim, a célula unitária com este octaedro ainda mantém a proporção de 1: 3. Ao reproduzir esses cubos deformados no espaço, o cristal de CrCl é obtido3, que é representado na imagem superior com um modelo de preenchimento tridimensional e um modelo de esferas e barras.
Esta camada cristalina é uma das muitas que compõem os cristais violeta-avermelhados escamosos de CrCl.3 (não confunda a cor do cristal, é verdade, com a das esferas verdes).
Como pode ser visto, os ânions Cl- eles ocupam a superfície, de modo que suas cargas negativas repelem as outras camadas cristalinas. Conseqüentemente, os cristais se tornam escamosos e quebradiços; mas brilhante, por causa do cromo.
Se essas mesmas camadas forem visualizadas de uma perspectiva lateral, serão observados, em vez de octaedros, tetraedros distorcidos:
Aqui fica mais fácil entender por que as camadas se repelem quando os ânions Cl se ligam.- de suas superfícies.
-Cloreto de cromo (III)
-Tricloreto de cromo (III)
-Cloreto de cromo (III) anidro.
-CrCl3 (anidro).
-CrCl3.6hdoisO (hexahidrato).
-158,36 g / mol (anidro).
-266,43 g / mol (hexahidrato).
-Sólidos e cristais violeta-avermelhados (anidros).
-Pó cristalino verde escuro (hexahidrato, imagem inferior). Nesse hidrato pode-se perceber como a água inibe o brilho, característica metálica do cromo..
-1.152 ºC (2.106 ºF, 1.425 K) (anidro)
-83 ºC (hexahidratado).
1300ºC (2.370ºF, 1.570) (anidro).
-Ligeiramente solúvel (anidro).
-585 g / L (hexahidrato).
A imagem acima mostra uma série de tubos de ensaio preenchidos com uma solução aquosa de CrCl3. Observe que quanto mais concentrado, mais intensa é a cor do complexo [Cr (OHdois)6]3+, responsável pela cor verde.
Solúvel em etanol, mas insolúvel em éter (anidro).
-2,87 gr / cm3 (anidro).
-2,76 g / cm3 (hexahidrato).
Quando aquecido até a decomposição, o cloreto de cromo (III) emite gases tóxicos de compostos que contêm cloro. Esses compostos também são liberados quando o cloreto de cromo (III) entra em contato com ácidos fortes..
É altamente corrosivo e pode atacar certos aços.
É incompatível com oxidantes fortes. Ele também reage fortemente com lítio e nitrogênio..
Quando aquecido na presença de hidrogênio, reduz-se a cloreto de cromo (II), com formação de cloreto de hidrogênio.
2 CrCl3 + Hdois => 2 CrCldois + 2 HCl
Em solução aquosa, e com concentração de 0,2 M: 2,4.
Hexa-hidrato de cloreto de cromo (III) é produzido pela reação de hidróxido de cromo com ácido clorídrico e água.
Cr (OH)3 + 3 HCl + 3 HdoisO => CrCl3.6hdoisOU
Então, para obter o sal anidro, o CrCl é aquecido3.6hdoisOu na presença de cloreto de tionila, SOCldois, ácido clorídrico e calor:
[Cr (HdoisOU)6] Cl3 + 6SOCldois + ∆ → CrCl3 + 12 HCl + 6SOdois
Alternativamente, CrCl3 obtido pela passagem de cloro gasoso sobre uma mistura de cromo e óxido de carbono.
CrdoisOU3 + 3 C + Cldois => 2 CrCl3 + 3 CO
E por último, sendo o método mais utilizado, é aquecer seu óxido com um agente halogenante, como o tetracloreto de carbono:
CrdoisOU3 + 3CCl4 + ∆ → 2CrCl3 + 3COCldois
O cloreto de cromo está envolvido na preparação in situ do cloreto de cromo (II); reagente envolvido na redução de halogenetos de alquil e na síntese de halogenetos de (E) -alquenil.
-É utilizado na técnica de cromagem. Consiste em depositar, por meio de galvanoplastia, uma fina camada de cromo sobre objetos de metal ou outro material com finalidade decorativa, aumentando assim a resistência à corrosão e também a dureza superficial..
-É utilizado como mordente têxtil, servindo de elo entre o material de tingimento e os tecidos a serem tingidos. Além disso, é utilizado como catalisador para a produção de olefinas e impermeabilizantes..
O uso do suplemento de cloreto de cromo USP é recomendado em pacientes que recebem apenas soluções intravenosas, administradas para nutrição parenteral total (NPT). Portanto, somente quando esses pacientes não recebem todas as suas necessidades nutricionais.
O cromo (III) faz parte do fator de tolerância à glicose, um ativador das reações de promoção da insulina. Acredita-se que o cromo (III) ative o metabolismo da glicose, proteína e lipídios, facilitando a ação da insulina em humanos e animais.
O cromo está presente em muitos alimentos. Mas sua concentração não ultrapassa 2 por porção, sendo o brócolis o alimento com maior contribuição (11 µg). Além disso, a absorção intestinal de cromo é baixa, com um valor de 0,4 a 2,5% da quantidade ingerida..
Isso torna difícil estabelecer uma dieta para o fornecimento de cromo. Em 1989, a National Academy of Sciences recomendou 50 a 200 µg / dia como uma ingestão adequada de cromo..
Entre os possíveis riscos de consumir este sal como suplemento de cromo estão:
-Fortes dores de estômago.
-Sangramento anormal, que pode variar desde dificuldade de cicatrização de uma ferida, hematomas mais vermelhos ou escurecimento das fezes por sangramento interno.
-Irritações no sistema digestivo, causando úlceras no estômago ou intestinos.
-Dermatite
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