O Cloreto de cobalto ou cloreto de cobalto (II) é um sólido inorgânico formado pela união de cobalto metálico em seu estado de oxidação +2 com o íon cloreto. Sua fórmula química é CoCldois.
O CoCldois É um sólido cristalino que quando em sua forma hidratada apresenta coloração vermelho-violeta. Aquecer suavemente e retirar a água de hidratação torna-o azul. Estas mudanças de cor são devido à mudança do seu número de coordenação.
Foi usado no passado para tratar certos tipos de anemia, mas descobriu-se que causa problemas cardíacos, surdez, problemas gastrointestinais, função tireoidiana deficiente e aterosclerose. Por esses motivos deixou de ser usado e ainda está em estudo..
O CoCldois é usado para acelerar várias reações químicas. Sua forma hexahidratada em solução é usada como referência para certas análises químicas..
É usado para imitar a hipóxia ou baixa concentração de oxigênio em certas experiências de pesquisa biológica ou médico-científica. Também tem sido usado para melhorar algumas propriedades mecânicas de polímeros.
Índice do artigo
O cloreto de cobalto (II) é composto por um átomo de cobalto em seu estado de oxidação +2 e dois ânions cloreto Cl-.
A configuração eletrônica do cátion Codois+ isso é:
1sdois, 2sdois 2 P6, 3sdois 3p6 3d7, 4s0,
porque perdeu os 2 elétrons da camada 4s.
A estrutura eletrônica do ânion Cl- isso é:
1sdois, 2sdois 2 P6, 3sdois 3p6,
porque ganhou um elétron na camada 3p.
-Cloreto de cobalto (II)
-Cloreto de cobalto
-Dicloreto de cobalto
-Diclorocobalto
-Muriato de cobalto
-CoCldois: cloreto de cobalto anidro (sem água de hidratação)
-CoCldois•2hdoisO: cloreto de cobalto di-hidratado
-CoCldois•6hdoisO: hexahidrato de cloreto de cobalto
Sólido cristalino cuja cor depende do grau de hidratação.
CoCldois anidro: azul claro
CoCldois•2hdoisO: violeta
CoCldois•6hdoisO: vermelho-púrpura ou rosa
CoCldois: 129,84 g / mol
CoCldois•2hdoisO: 165,87 g / mol
CoCldois•6hdoisO: 237,93 g / mol
CoCldois: 735 ºC
CoCldois•6hdoisO: 86 ºC
CoCldois: 1053 ºC
CoCldois: 3,356 g / cm3
CoCldois•2hdoisO: 2,477 g / cm3
CoCldois•6hdoisO: 1.924 g / cm3
CoCldois: 45 g / 100 mL de água
CoCldois•2hdoisOu: 76 g / 100mL de água
CoCldois•6hdoisOu: 93 g / 100mL de água
O hexa-hidrato de cloreto de cobalto (II) é rosa, mas quando ligeiramente aquecido torna-se azul à medida que perde água. Se o CoCldois anidro é deixado em uma atmosfera úmida, torna-se rosa.
A cor do íon cobalto depende do número de coordenação, ou seja, dos grupos anexados ao íon Co.dois+. Um número de coordenação de 6 corresponde a compostos rosa e um número de coordenação de 4 resulta em compostos azuis..
Quando o CoCldois é encontrado em solução aquosa, ocorre o seguinte equilíbrio:
Co (HdoisOU)6++ + 4 Cl- ⇔ CoCl4- + 6 hdoisOU
Quando o equilíbrio muda para Co (HdoisOU)6++ a solução é vermelha, enquanto quando se move em direção ao CoCl4- a solução é azul.
O cloreto de cobalto foi amplamente utilizado desde a década de 1930 para o tratamento de certos tipos de anemia, tanto na Europa como nos Estados Unidos..
A sua administração oral favorece o aumento da hemoglobina, contagem de eritrócitos e hematócrito. A resposta é proporcional à dose utilizada. Isso porque exerce uma ação estimulante na medula óssea..
No entanto, seu uso foi interrompido devido a efeitos colaterais, como desconforto gastrointestinal, cardiomiopatias, surdez nervosa e função tireoidiana anormal..
Apesar dessas desvantagens, em 1975 foi testado com sucesso em pacientes com insuficiência renal cuja anemia é causada por repetidas perdas de sangue devido à diálise..
Verificou-se que o hematócrito e o volume das hemácias aumentaram nesses pacientes, indicando estimulação da eritropoiese ou formação de hemácias..
Por esse motivo, o cloreto de cobalto foi considerado útil em pacientes em hemodiálise nos quais outras formas de aliviar a anemia falharam..
No entanto, foi posteriormente observado que níveis elevados de Codois+ no sangue foram relacionados à aterosclerose, portanto, mais estudos estão sendo realizados para determinar seus benefícios ou danos potenciais para este tipo de pacientes.
O cloreto de cobalto tem aplicação na aceleração de certas reações químicas.
Por exemplo, na esterificação de compostos insaturados de alto peso molecular, o uso de CoCldois como catalisador, leva à obtenção do produto desejado sem a formação de derivados colaterais.
Aumentando a concentração de CoCldois e a temperatura aumenta a taxa de reação.
O CoCldois•6hdoisOu é usado como um padrão ou referência de cor em alguns métodos de análise da American Public Health Association, ou APHA. American Public Health Association).
Isquemia é a diminuição do fluxo sanguíneo em uma parte do corpo e remédios estão sendo continuamente investigados para evitá-la ou prevenir suas consequências.
CoCl foi encontradodois pode induzir apoptose ou morte celular de células modelo de câncer.
O CoCldois ele desencadeia a produção de espécies reativas de oxigênio em tais células modelo de câncer, o que leva à sua morte por apoptose. Diz-se que induz uma resposta que mimetiza a hipóxia.
Este resultado indica que o CoCldois pode ajudar a investigar o mecanismo molecular na morte celular associada à hipóxia e encontrar remédios contra a isquemia.
A hipóxia é a diminuição do oxigênio disponível necessário para o funcionamento da célula. O CoCldois é um dos compostos usados em pesquisas médico-científicas e biológicas para induzir a hipóxia química.
O mecanismo de ação do CoCldois nas células dá ao pesquisador mais tempo para manipular e analisar suas amostras em condições de hipóxia.
Seu uso é considerado um método confiável, pois permite experimentos em condições de baixo oxigênio sem o uso de câmeras especiais..
No entanto, a interpretação dos resultados obtidos deve ser revista com cautela, pois o pesquisador deve garantir que o cobalto não tenha outros efeitos sobre a função das células em estudo além de mimetizar a hipóxia..
O cloreto de cobalto tem sido estudado como um catalisador na investigação da obtenção de hidrogênio a partir da água usando a energia solar..
O Co iondois+ pode atuar como um catalisador homogêneo durante a oxidação fotoquímica da água em condições ácidas (presença de ácido HCl e pH 3) para evitar a precipitação.
Esse tipo de estudo lança luz e auxilia na busca por energias limpas e sustentáveis..
Alguns pesquisadores incorporaram CoCldois a misturas de polímeros de acrilonitrila-butadieno-estireno, ou ABS. Acrilonitrila-Butadieno-Estireno), com borracha de nitrila-butadieno, ou NBR (sigla do inglês Borracha de nitrila butadieno).
CoCl foi incorporadodois à mistura ABS-NBR e o todo foi comprimido a quente. Os resultados indicam que o NBR foi uniformemente disperso no ABS e que o CoCldois tende a ser distribuído na fase NBR.
A reação de coordenação entre os cátions Codois+'e os grupos -CN têm um impacto positivo nas propriedades mecânicas. Aumentando o conteúdo de CoCldois aumenta a resistência à tração e facilidade de flexão.
No entanto, observou-se diminuição da estabilidade térmica e problemas com a absorção de água do CoCl.dois, Portanto, esse tipo de mistura continuará a ser estudado..
O CoCldois tem sido usado em quantidades muito pequenas na alimentação de cavalos.
O cobalto é um elemento importante (em vestígios) para a nutrição equina, uma vez que é utilizado por bactérias em seu trato intestinal para sintetizar a vitamina B12 (cobalamina)..
No entanto, estudos recentes (2019) indicam que a suplementação de cobalto na alimentação de cavalos não é útil nem necessária e que pode ser potencialmente letal para esses animais..
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