O carbono É um elemento químico não metálico cujo símbolo químico é C. Deve seu nome ao carvão, vegetal ou mineral, onde seus átomos definem várias estruturas. Muitos autores o qualificam como o Rei dos elementos, pois forma uma ampla gama de compostos orgânicos e inorgânicos, e também ocorre em um número considerável de alótropos..
E se isso não bastasse para se referir a ele como um elemento especial, ele é encontrado em todos os seres vivos; todas as suas biomoléculas devem sua existência à estabilidade e resistência das ligações C-C e sua alta tendência a concatenar. Carbono é o elemento da vida, e com seus átomos seus corpos são construídos.
Os compostos orgânicos com os quais os biomateriais são construídos consistem praticamente em esqueletos de carbono e heteroátomos. Eles podem ser vistos a olho nu na floresta das árvores; e também, quando um raio os atinge e os assa. O restante sólido preto inerte também contém carbono; mas é sobre carvão.
Assim, existem manifestações “mortas” desse elemento: carvão, produto da combustão em ambientes pobres em oxigênio; e carvão mineral, produto de processos geológicos. Os dois sólidos são parecidos, são pretos e queimam para gerar calor e energia; embora com rendimentos diferentes.
Deste ponto em diante, o carbono é o 15º elemento mais abundante na crosta terrestre. Não é de admirar quando milhões de toneladas de carvão são produzidas anualmente. Esses minerais diferem em suas propriedades dependendo do grau de impurezas, colocando o antracito como o carvão mineral da mais alta qualidade..
A crosta terrestre não é apenas rica em carvão mineral, mas também em carbonatos, especialmente calcário e dolomita. E quanto ao Universo, é o quarto elemento mais abundante; Quer dizer, há mais carbono lá fora em outros planetas.
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O carbono pode ser tão antigo quanto a própria crosta terrestre. Desde tempos imemoriais, as civilizações antigas encontraram este elemento em suas muitas apresentações naturais: fuligem, carvão vegetal, carvão vegetal, carvão vegetal, diamantes, grafite, alcatrão de carvão, antracita, etc..
Todos esses sólidos, embora compartilhassem os tons escuros (com exceção do diamante), o resto de suas propriedades físicas, assim como sua composição, diferiam notavelmente. Naquela época, era impossível afirmar que eles consistiam essencialmente de átomos de carbono.
Foi assim que ao longo da história o carvão foi classificado de acordo com a sua qualidade na queima e no fornecimento de calor. E com os gases formados por sua combustão, massas de água eram aquecidas, que por sua vez produziam vapores que movimentavam turbinas que geravam correntes elétricas..
O carbono estava inesperadamente presente no carvão produzido pela queima de árvores em espaços fechados ou herméticos; no grafite com que os lápis foram feitos; em diamantes usados como gemas; foi responsável pela dureza do aço.
Sua história anda de mãos dadas com madeira, pólvora, gases de iluminação urbana, trens e navios, cerveja, lubrificantes e outros objetos essenciais para o avanço da humanidade..
Em que ponto os cientistas foram capazes de associar os alótropos e minerais de carbono ao mesmo elemento? O carvão era visto como um mineral e não como um elemento químico digno da tabela periódica. O primeiro passo deveria ter sido mostrar que todos esses sólidos foram transformados no mesmo gás: dióxido de carbono, COdois.
Antoine Lavoisier em 1772, usando uma moldura de madeira com lentes grandes, focou os raios do sol em amostras de carvão e um diamante. Ele descobriu que nenhum deles formava vapores de água, mas COdois. Ele fez o mesmo com a fuligem e obteve os mesmos resultados..
Carl Wilhelm Scheele em 1779, descobriu a relação química entre carvão e grafite; ou seja, ambos os sólidos eram compostos dos mesmos átomos.
Smithson Tennant e William Hyde Wollaston em 1797 verificaram metodologicamente (por meio de reações) que o diamante era de fato composto de carbono pela produção de COdois em sua combustão.
Com esses resultados, logo foi lançada luz sobre o grafite e o diamante, sólidos formados pelo carbono e, portanto, de alta pureza; ao contrário dos sólidos impuros de carvão e outros minerais carbonáceos.
As propriedades físicas ou químicas encontradas em sólidos, minerais ou materiais carbonosos estão sujeitas a muitas variáveis. Entre eles estão: a composição ou grau de impurezas, as hibridizações dos átomos de carbono, a diversidade das estruturas e a morfologia ou tamanho dos poros..
Quando as propriedades do carbono são descritas, a maioria dos textos ou fontes bibliográficas são baseadas em grafite e diamante..
Por quê? Porque eles são os alótropos mais conhecidos para este elemento e representam sólidos ou materiais de alta pureza; ou seja, eles são praticamente feitos de nada mais do que átomos de carbono (embora com estruturas diferentes, como será explicado na próxima seção).
As propriedades do carvão vegetal e do carvão mineral diferem em suas origens ou composições, respectivamente. Por exemplo, a linhita (baixo teor de carbono) como combustível rasteja em comparação com a antracita (alto teor de carbono). E os outros alótropos: nanotubos, fulerenos, grafenos, graffins, etc..
No entanto, quimicamente, eles têm um ponto em comum: oxidam com um excesso de oxigênio no COdois:
C + OUdois => COdois
Agora, a velocidade ou temperatura que eles precisam para oxidar são específicas para cada um desses alótropos..
Um breve comentário também será feito aqui sobre as propriedades muito diferentes para esses dois alótropos:
A configuração do elétron para o átomo de carbono é 1sdois2sdois2 Pdois, também escrito como [He] 2sdois2 Pdois (imagem superior). Essa representação corresponde ao seu estado fundamental: o átomo de carbono isolado e suspenso em um vácuo tal que não pode interagir com os outros..
Pode-se observar que um de seus orbitais 2p carece de elétrons, o que aceita um elétron do orbital 2s de menor energia por meio de promoção eletrônica; e, assim, o átomo adquire a capacidade de formar até quatro ligações covalentes através de seus quatro orbitais híbridos sp3.
Observe que os quatro orbitais sp3 eles são degenerados em energia (alinhados no mesmo nível). Orbitais p puros são mais energéticos, por isso estão acima dos outros orbitais híbridos (à direita da imagem).
Se houver três orbitais híbridos, é porque um orbital permanece p sem hibridizar; portanto, são três orbitais spdois. E quando há dois desses orbitais híbridos, dois orbitais p estão disponíveis para formar ligações duplas ou triplas, sendo a hibridização de carbono sp.
Esses aspectos eletrônicos são essenciais para entender por que o carbono pode ser encontrado em uma infinidade de alótropos..
Antes de continuar com as estruturas, vale ressaltar que, dada a configuração de elétrons de valência 2sdois2 Pdois, o carbono pode ter os seguintes números de oxidação: +4, +2, 0, -2 e -4.
Por quê? Esses números correspondem à suposição de que existe uma ligação iônica de forma que você forma os íons com as respectivas cargas; isto é, C4+, Cdois+, C0 (neutro), Cdois- e C4-.
Para que o carbono tenha um número de oxidação positivo, ele deve perder elétrons; e para fazer isso, ele necessariamente tem que estar ligado a átomos muito eletronegativos (como o oxigênio).
Enquanto isso, para que o carbono tenha um número de oxidação negativo, ele deve ganhar elétrons ligando-se a átomos metálicos ou menos eletronegativo do que ele (como o hidrogênio).
O primeiro número de oxidação, +4, significa que o carbono perdeu todos os elétrons de valência; os orbitais 2s e 2p permanecem vazios. Se o orbital 2p perder seus dois elétrons, o carbono terá um número de oxidação de +2; se você ganhar dois elétrons, terá -2; e se você ganhar mais dois elétrons ao completar seu octeto de valência, -4.
Por exemplo, para COdois o número de oxidação do carbono é +4 (porque o oxigênio é mais eletronegativo); enquanto para o CH4, é -4 (porque o hidrogênio é menos eletronegativo).
Para o CH3OH, o número de oxidação do carbono é -2 (+1 para H e -2 para O); enquanto para HCOOH, é +2 (verifique se a soma dá 0).
Outros estados de oxidação, como -3 e +3, também são prováveis, especialmente quando se trata de moléculas orgânicas; por exemplo, nos grupos metil, -CH3.
A imagem superior não apenas mostrou a hibridização dos orbitais para o átomo de carbono, mas também as geometrias moleculares resultantes quando vários átomos (esferas pretas) foram ligados a um átomo central. Este átomo central para ter um ambiente geométrico específico no espaço, deve possuir a respectiva hibridização química que o permita..
Por exemplo, para o tetraedro, o carbono central tem hibridização sp3; porque esse é o arranjo mais estável para os orbitais híbridos de quatro sp3. No caso de carbonos spdois, eles podem formar ligações duplas e ter um ambiente de plano trigonal; e então esses triângulos definem um hexágono perfeito. E para uma hibridização sp, os carbonos adotam uma geometria linear.
Assim, as geometrias observadas nas estruturas de todos os alótropos são simplesmente governadas em tetraedros (sp3), hexágonos ou pentágonos (spdois), e linhas (sp).
Os tetraedros definem uma estrutura 3D, enquanto hexágonos, pentágonos e linhas, estruturas 3D ou 2D; Estes últimos passam a ser os planos ou folhas semelhantes às paredes dos favos de mel:
E se dobrarmos essa parede hexagonal (pentagonal ou mista), obteremos um tubo (nanotubos) ou uma bola (fulerenos), ou outra figura. As interações entre essas figuras dão origem a diferentes morfologias..
Deixando de lado as geometrias, hibridizações ou morfologias das estruturas possíveis do carbono, seus sólidos podem ser globalmente classificados em dois tipos: amorfo ou cristalino. E entre essas duas classificações, seus alótropos são distribuídos.
Carbono amorfo é simplesmente aquele que apresenta uma mistura arbitrária de tetraedros, hexágonos ou linhas, incapaz de estabelecer um padrão estrutural; como é o caso do carvão, carvão vegetal ou carvão ativado, coque, fuligem, etc..
Enquanto o carbono cristalino consiste em padrões estruturais formados por qualquer uma das geometrias propostas; por exemplo, diamante (rede tridimensional de tetraedros) e grafite (folhas hexagonais empilhadas).
O carbono pode ser puro como grafite ou diamante. Estes são encontrados em seus respectivos depósitos mineralógicos, espalhados por todo o globo e em diferentes países. É por isso que algumas nações são mais exportadoras de um desses minerais do que outras. Em suma, "você tem que cavar a terra" para obter carbono.
O mesmo se aplica ao carvão mineral e seus tipos. Mas este não é o caso do carvão, já que um corpo rico em carbono deve primeiro "perecer", seja sob o fogo ou sob um raio elétrico; claro, na ausência de oxigênio, caso contrário, o CO seria liberadodois.
Uma floresta inteira é uma fonte de carbono como o carvão; não só por suas árvores, mas também por sua fauna.
Em geral, as amostras contendo carbono devem sofrer pirólise (queima na ausência de oxigênio) para liberar algumas das impurezas como gases; e, assim, um sólido rico em carbono (amorfo ou cristalino) permanece como um resíduo.
Novamente, como as propriedades e estrutura, os usos ou aplicações são consistentes com os alótropos ou formas mineralógicas do carbono. No entanto, existem algumas generalidades que podem ser mencionadas, além de alguns pontos bem conhecidos. São eles:
-O carbono tem sido usado há muito tempo como um agente de redução mineral para obter metais puros; por exemplo, ferro, silício e fósforo, entre outros.
-É a pedra angular da vida, e a química orgânica e a bioquímica são os estudos desta reflexão..
-Também foi um combustível fóssil que permitiu que as primeiras máquinas girassem suas engrenagens. Da mesma forma, gás carbono foi obtido a partir dele para os sistemas de iluminação antigos. Carvão era sinônimo de luz, calor e energia.
-Misturado como aditivo ao ferro em diferentes proporções, permitiu a invenção e aprimoramento dos aços.
-Sua cor preta deu-se na arte, principalmente na grafite e em todas as escritas feitas com seus traços..
O carbono e seus sólidos não representam nenhum risco à saúde. Quem já se importou com um saco de carvão? Eles são vendidos em massa nos corredores de alguns mercados e, enquanto não houver fogo nas proximidades, seus blocos pretos não queimarão..
A coque, por outro lado, pode representar um risco se seu teor de enxofre for alto. Quando queimado, ele libera gases sulfurosos que, além de tóxicos, contribuem para a chuva ácida. E embora o COdois em pequenas quantidades não pode nos sufocar, tem um grande impacto no meio ambiente como um gás de efeito estufa.
Nessa perspectiva, o carbono é um perigo de "longo prazo", pois sua combustão altera o clima de nosso planeta..
E em um sentido mais físico, os sólidos ou materiais carbonosos, se pulverizados, são facilmente transportados pelas correntes de ar; e, conseqüentemente, eles são introduzidos diretamente nos pulmões, o que pode danificá-los de forma irreparável..
De resto, é muito comum consumir "carvão" quando algum alimento é cozido.
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