O trietilamina é um composto orgânico, mais precisamente uma amina alifática, cuja fórmula química é N (CHdoisCH3)3 ou NEt3. Como outras aminas líquidas, tem um odor semelhante ao da amônia misturada com peixe; seus vapores tornam tedioso e perigoso o manuseio desta substância sem um exaustor ou roupas apropriadas.
Além de suas respectivas fórmulas, este composto é frequentemente abreviado como TEA; no entanto, isso pode levar à confusão com outras aminas, como trietanolamina, N (EtOH)3, ou tetraetilamônio, uma amina quaternária, NEt4+.
Pelo seu esqueleto (imagem superior), pode-se dizer que a trietilamina é bastante semelhante à amônia; enquanto o segundo tem três hidrogênios, NH3, o primeiro tem três grupos etil, N (CHdoisCH3)3. Sua síntese começa a partir do tratamento da amônia líquida com etanol, ocorrendo uma alquilação.
A rede3 pode formar um sal higroscópico com HCl: cloridrato de trietilamina, NEt3· HCl. Além disso, participa como catalisador homogêneo na síntese de ésteres e amidas, sendo um solvente necessário em laboratórios orgânicos..
Além disso, juntamente com outros reagentes, permite a oxidação de álcoois primários e secundários a aldeídos e cetonas, respectivamente. Como a amônia é uma base e, portanto, pode formar sais orgânicos por meio de reações de neutralização.
Índice do artigo
A imagem superior mostra a estrutura da trietilamina com um modelo de esferas e barras. No centro da molécula está o átomo de nitrogênio, representado por uma esfera azulada; e ligados a ele, os três grupos etil, como pequenos ramos de esferas pretas e brancas.
Embora não sejam visíveis a olho nu, no átomo de nitrogênio há um par de elétrons não compartilhados. Esses dois elétrons e os três grupos -CHdoisCH3 eles experimentam repulsões eletrônicas; mas, por outro lado, contribuem para definir o momento de dipolo da molécula.
No entanto, esse momento de dipolo é menor do que, por exemplo, dietilamina, NHEtdois; e da mesma forma, carece de qualquer possibilidade de formar ligações de hidrogênio.
Isso ocorre porque na trietilamina não há ligação N-H e, conseqüentemente, pontos de fusão e ebulição mais baixos são observados em comparação com outras aminas que interagem dessa forma..
Embora haja um leve momento de dipolo, as forças de dispersão entre os grupos etil das moléculas NEt não podem ser excluídas.3 vizinhos. Somando-se este efeito, justifica-se por que, embora a trietilamina seja volátil, ela ferve por volta dos 89ºC, graças à sua massa molecular relativamente grande..
Líquido incolor com odor desagradável de amônia e peixe.
101,193 g / mol.
89ºC.
-115 ° C Observe o quão fracas são as forças intermoleculares que ligam as moléculas de trietilamina em seus sólidos.
0,7255 g / mL.
É relativamente solúvel em água, 5,5 g / 100g a 20ºC. Abaixo de 18,7 ºC, segundo Pubchem, é até miscível com este.
Além de "conviver" com a água, também é solúvel em acetona, benzeno, etanol, éter e parafina..
3,49 na proporção de ar.
57,07 mmHg a 25ºC.
66 μmol / Pa Kg.
-15ºC.
312ºC.
216,43 kJ / mol.
10.248 cal / g.
34,84 kJ / mol.
20,22 N / m a 25 ° C.
1.400 a 20ºC.
0,347 mPa · s a 25ºC.
A trietilamina tem um pKb igual a 3,25.
A basicidade para esta amina pode ser expressa pela seguinte equação química:
Internet3 + HA <=> NHEt3+ + PARA-
Onde HA é uma espécie de ácido fraco. O par NHEt3+PARA- compõe o que vem a ser um sal de amônio terciário.
NHEt de ácido conjugado3+ é mais estável do que amônio, NH4+, porque os três grupos etil doam parte de sua densidade de elétrons para diminuir a carga positiva no átomo de nitrogênio; portanto, a trietilamina é mais básica do que a amônia (mas menos básica do que OH-).
A basicidade, neste caso, a nucleofilicidade da trietilamina é usada para catalisar a síntese de ésteres e amidas de um substrato comum: um cloreto de acila, RCOCl (imagem superior).
Aqui, o par de elétrons livres do nitrogênio ataca o grupo carbonila, formando um intermediário; que, consecutivamente, é atacado por um álcool ou uma amina para formar um éster ou amida, respectivamente.
Na primeira linha da imagem é visualizado o mecanismo seguido pela reação para produzir o éster, enquanto a segunda linha corresponde à amida. Observe que o cloridrato de trietilamina, NEt, é produzido em ambas as reações3HCl, a partir do qual o catalisador é recuperado para iniciar outro ciclo.
A nucleofilicidade da trietilamina também é usada para adicionar a certos polímeros, curando-os e dando-lhes maiores massas. Por exemplo, faz parte da síntese de resinas de policarbonato, espumas de poliuretano e resinas epóxi.
Sua anfifilicidade e volatilidade remotas permitem que seus sais derivados sejam usados como reagentes em cromatografia de troca iônica. Outro uso implícito de trietilamina é que vários sais de amina terciária podem ser obtidos a partir dela, como bicarbonato de trietilamina, NHEt3HCO3 (ou TEAB).
Tem sido usado como aditivo na formulação de cigarros e tabaco, conservantes de alimentos, produtos de limpeza para pisos, aromatizantes, pesticidas, corantes, etc..
Os vapores de trietilamina não são apenas desagradáveis, mas também perigosos, pois podem irritar o nariz, a garganta e os pulmões, causando edema pulmonar ou bronquite. Da mesma forma, por serem mais densos e pesados que o ar, eles permanecem rentes ao solo, movendo-se para possíveis fontes de calor para posteriormente explodir..
Os recipientes deste líquido devem estar o mais longe do fogo, pois representam um perigo iminente de explosão..
Além disso, deve-se evitar o contato com espécies ou reagentes como: metais alcalinos, ácido tricloroacético, nitratos, ácido nítrico (pois formaria nitrosoaminas, compostos carcinogênicos), ácidos fortes, peróxidos e permanganatos..
Não deve tocar em alumínio, cobre, zinco ou suas ligas, pois tem a capacidade de corroê-los.
Quanto ao contato físico, pode causar alergias e erupções cutâneas se a exposição for aguda. Além dos pulmões, pode afetar o fígado e os rins. E quanto ao contato com os olhos, causa irritação, que pode até prejudicar os olhos se não forem tratados ou limpos a tempo..
Ainda sem comentários