O sulfeto de sódio (Na2S) é um sólido cristalino amarelo a vermelho tijolo. Na natureza é encontrado em diferentes graus de hidratação, sendo o mais comum o sulfeto de sódio nonahidratado (Na2S 9H2O).
Eles são sais solúveis em água que fornecem soluções fortemente alcalinas. Quando expostos ao ar úmido, eles absorvem a umidade do ar, podendo se aquecer espontaneamente e causar a ignição de materiais combustíveis próximos. Da mesma forma, em contato com o ar úmido, emitem sulfeto de hidrogênio, que cheira a ovo podre..
Eles são fortes agentes redutores. Essas substâncias podem ser perigosas para o meio ambiente, especialmente para organismos aquáticos.
O monossulfeto de sódio é fornecido comercialmente na forma de flocos contendo 60-62% de NadoisS ...
O monossulfeto de sódio (Na2S) cristaliza com a estrutura do antifluorito, na qual cada átomo de S é circundado por um cubo de 8 átomos de Na e cada átomo de Na por um tetraedro com 4 átomos de S..
O único membro altamente inflamável do grupo sulfeto inorgânico é o sulfeto de hidrogênio. No entanto, alguns outros sulfetos inorgânicos, como o sulfeto de sódio, podem se aquecer espontaneamente e até mesmo inflamar se expostos à umidade..
Quando exposto ao fogo, o sulfeto de sódio libera gases ou vapores de dióxido de enxofre, que são irritantes ou tóxicos.
Muitos dos membros do grupo do sulfeto inorgânico se comportam como bases fortes e podem causar queimaduras graves em contato com a pele..
Esta propriedade depende de sua solubilidade. Os sulfetos inorgânicos mais insolúveis (por exemplo, sulfeto de mercúrio (II) e sulfeto de cádmio) não são cáusticos.
O sulfeto de sódio tem um coeficiente de partição octanol / água médio (Pow) (de -3,5). Este valor é usado como uma medida da solubilidade (e bioconcentração) de uma substância em tecidos adiposos de animais (especialmente animais aquáticos)..
O sulfeto de sódio é considerado perigoso para o meio ambiente, especialmente para organismos aquáticos.
Em casa, o sulfeto de sódio é usado em limpadores de ralos, limpadores domésticos (para forno, banheiro), alisadores de cabelo, sabão para lava-louças e airbags de automóveis..
Na indústria, é usado em produtos de limpeza, em cimento e como precursor na produção de outros produtos químicos.
A exposição ao sulfeto de sódio é comum em países desenvolvidos e subdesenvolvidos, tanto na indústria quanto em casa. Essas substâncias corrosivas estão presentes em vários produtos domésticos em baixas concentrações..
Em países desenvolvidos, os efeitos graves são raros. Estes ocorrem principalmente por ingestão deliberada do produto químico em adultos. No entanto, nos países em desenvolvimento, os efeitos graves são mais comuns.
Os corrosivos alcalinos causam necrose de liquefação. Eles saponificam as gorduras da membrana celular, destruindo a célula e permitindo uma penetração profunda no tecido da mucosa.
A inflamação inicial ocorre no tecido gastrointestinal, seguida por necrose do tecido (com possível perfuração), depois granulação e, finalmente, formação de estenose.
Pacientes com ingestão leve desenvolvem irritação grau I ou queimaduras (hiperemia superficial e edema) da orofaringe, esôfago ou estômago..
Pacientes com intoxicação moderada podem desenvolver queimaduras de grau II (bolhas superficiais, erosões e ulcerações) com possível formação de estenose subsequente (particularmente esofágica)..
Alguns pacientes (especialmente crianças) podem desenvolver edema respiratório superior.
Pacientes com intoxicação grave por ingestão podem desenvolver queimaduras profundas e necrose da mucosa gastrointestinal, com complicações como: perfuração (esofágica, gástrica, raramente duodenal), formação de fístula (traqueoesofágica, aorto-fágica) e sangramento gastrointestinal..
Pode desenvolver: hipotensão, taquicardia, taquipnéia, formação de estenose (principalmente esofágica), carcinoma esofágico e edema respiratório superior (que é comum e muitas vezes com risco de vida).
A intoxicação grave geralmente é limitada a ingestões deliberadas em adultos.
A exposição leve pode causar tosse e broncoespasmo.
A inalação severa pode causar edema respiratório superior, queimaduras, estridor e, raramente, lesão pulmonar aguda..
Pode causar irritação conjuntival grave e quemose, defeitos epiteliais da córnea, isquemia límbica, perda visual permanente e em casos graves de perfuração.
A exposição moderada causa irritação e queimaduras de espessura parcial. A acidose metabólica pode se desenvolver em pacientes com queimaduras graves ou choque..
A exposição prolongada ou produtos de alta concentração podem causar queimaduras de espessura total.
Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (GHS)
O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema internacionalmente aceito, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados em diferentes países, usando critérios consistentes globalmente..
As classes de perigo (e seu capítulo correspondente do GHS), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para o sulfeto de sódio são os seguintes (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):
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