As sais ternários São compostos iônicos de três elementos e derivam da substituição de um hidrogênio por outro cátion em ácidos ternários. Normalmente, os elementos desses sais são: um metal, um não metal e oxigênio. Então, eles podem ser considerados como "sais oxigenados".
As fórmulas químicas dos sais ternários conservam o ânion de seu ácido ternário precursor (oxoácido), alterando o H+ por um cátion metálico ou pelo íon amônio (NH4+) Em outras palavras, em um oxoácido com a fórmula simples HAO, seu sal ternário terá a fórmula MAO.
Um exemplo ilustrativo é o caso da substituição dos dois prótons ácidos de HdoisSW4 (ácido sulfúrico) pelo cátion Cudois+. Como cada próton adiciona uma carga +1, os dois prótons equivalem à carga +2 do íon de cobre. Depois, há CuSO4, cuja nomenclatura correspondente é sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico.
A imagem superior mostra as cores brilhantes dos cristais azuis de sulfato de cobre. Na química do sal ternário, suas propriedades e nomes dependem da natureza dos cátions e ânions que constituem o sólido iônico..
Índice do artigo
Existem muitos métodos e mnemônicos para memorizar e aprender a nomenclatura dos sais ternários..
As primeiras confusões podem originar-se porque varia, quer pela valência do metal M, quer pelo estado de oxidação do elemento não metálico..
No entanto, o número de átomos de O no ânion é muito útil ao nomeá-los. Este ânion, proveniente do ácido ternário precursor, define grande parte da nomenclatura..
Por isso, é aconselhável primeiro lembrar a nomenclatura de certos ácidos ternários, que servem de suporte para nomear seus sais..
A nomenclatura de alguns ácidos ternários com sufixo "ico", e o número de oxidação correspondente do elemento central, são:
H3BO3 - Ácido bórico.
HdoisCO3 - Ácido carbónico.
H4sim4 - Ácido silícico.
HNO3 - Ácido nítrico.
H3PO4 - Ácido fosfórico.
H3AsO4 - Ácido arsênico.
HClO3 - Ácido clórico.
HBrO3 - Ácido brômico.
HIO3 - Ácido iódico.
HdoisSW4 - Ácido sulfúrico.
HdoisSeO4 - Ácido selênico.
H6TeO6 - Ácido telúrico.
Os estados de oxidação (+3, +4, +5 e +6) são iguais ao número do grupo ao qual os elementos pertencem.
Assim, o boro pertence ao grupo 3A (13), e possui três elétrons de valência que pode dar aos átomos de O. O mesmo ocorre para o carbono e o silício, ambos do grupo 4A (14), com quatro elétrons de valência..
Assim até o grupo 7A (17) dos halogênios, que não atendem à regra dos ácidos ternários "ico". Quando estes têm estados de oxidação de +7, o prefixo "per" é adicionado aos seus ácidos "ico"..
Ao memorizar os ácidos ternários "ico" acima, a nomenclatura é modificada de acordo com o número crescente ou decrescente de átomos de O..
Se houver uma unidade menor de O, o ácido muda o sufixo "ico" para o sufixo "urso"; e se houver duas unidades a menos, o nome adiciona adicionalmente o prefixo "soluço".
Por exemplo, para o HIOdois sua nomenclatura é ácido iodo; para HIO, ácido de hipoiodo; e para o HIO4, ácido periódico.
Assim, para nomear os sais ternários, os ânions dos ácidos “ico” são alterados com o sufixo “ato”; e para aqueles com o sufixo "urso", eles são alterados para "ito".
Voltando com o exemplo do ácido iódico HIO3, mudando o H+ por sódio Na+, é nomeado após seu sal ternário: iodato de sódio, NaIO3.
Da mesma forma, para ácido iodo HIOdois, seu sal de sódio é iodito de sódio (NaIOdois); para o ácido hipoide HIO, é hipoiodito de sódio (NaIO ou NaOI); e para ácido periódico, periodato de sódio (NaIO4).
O mesmo se aplica ao resto dos ácidos "ico" listados pelos estados de oxidação mencionados acima, sob a limitação de que o prefixo "per" ocorre naqueles sais com uma unidade O superior (NaClO4, perclorato de sódio).
Por exemplo, ácido carbônico HdoisCO3 pode perder um único próton por sódio, permanecendo como NaHCO3. Para esses sais de ácido, a nomenclatura recomendada é adicionar a palavra "ácido" após o nome do ânion..
Assim, o sal é referido como: carbonato de ácido de sódio. Aqui, novamente, o sufixo "ico" é alterado para o sufixo "ato".
Outra regra não convencional, mas muito popularmente aceita, é adicionar o prefixo "bi" ao nome do ânion para indicar a existência de um próton ácido. Desta vez, o nome do sal acima é mencionado como: bicarbonato de sódio.
Se todos os prótons forem substituídos por Na cations+, Ao neutralizar as duas cargas negativas no ânion carbonato, o sal é simplesmente referido como carbonato de sódio, NadoisCO3.
Conhecendo o ânion da fórmula química, a valência do metal no sal ternário pode ser calculada aritmeticamente.
Por exemplo, no FeSO4 Sabe-se agora que o sulfato vem do ácido sulfúrico, e que é um ânion com duas cargas negativas (SO4dois-) Assim, para neutralizá-los, o ferro deve ter duas cargas positivas, Fedois+.
Portanto, o nome do sal é sulfato de ferro (II). O (II) reflete a valência 2, igual à carga positiva +2.
Quando os metais podem ter apenas uma valência - como no caso dos grupos 1 e 2-, a adição do algarismo romano é omitida (é incorreto dizer carbonato de sódio (I)).
Eles são compostos predominantemente iônicos, cristalinos, com interações intermoleculares governadas por forças eletrostáticas, que resultam em altos pontos de fusão e ebulição..
Por terem oxigênio carregado negativamente, eles podem formar ligações de hidrogênio em solução aquosa, dissolvendo seus cristais apenas se esse processo beneficiar os íons energeticamente; caso contrário, o sal ternário permanece insolúvel (Ca3(PO4)dois, fosfato de cálcio).
Essas ligações de hidrogênio são responsáveis pelos hidratos desses sais, e essas moléculas de água são conhecidas como água de cristalização..
Os sais ternários ocupam um lugar na vida diária, enriquecendo alimentos, medicamentos ou em objetos inanimados como fósforos e extintores..
Por exemplo, o frescor de frutas e vegetais é preservado por períodos mais longos pela ação do sulfito de sódio e do sulfito ácido de sódio (NadoisSW3 e NaHSO3).
Na carne vermelha, sua carne vermelha é preservada pelos aditivos de nitrato de sódio e nitrito (NaNO3 e NaNOdois).
Além disso, em alguns produtos enlatados, o sabor metálico desagradável é neutralizado por aditivos de fosfato de sódio (Na3PO4) Outros sais, como FeSO4, Ladrão3, Fé3(PO4)dois, eles também são encontrados em cereais e pães.
Carbonatos são o agente químico em extintores de incêndio, que em altas temperaturas produzem COdois afogando o fogo.
Banheiro3)dois.
(NH4)3PO4.
SrSO4.
KClO3.
CaCrO4 (cromato de cálcio).
KMnO4 (permanganato de potássio).
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