Que bases químicas podem ser encontradas em casa?

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David Holt

As bases quimicas Eles estão em um grande número de produtos para uso diário em casa e em certos alimentos que você nem imagina. Afinal, a ciência está em qualquer lugar.

Quando eu estava começando meus estudos de química na universidade, um de meus professores nos incentivou a sermos curiosos e investigativos, qualidades que caracterizam um bom cientista..

Inspirado por suas palavras, peguei um rolo de papel de tornassol e comecei a medir o pH de tudo que tinha em minha casa. A verdade é que fiquei muito surpreso com a quantidade de coisas que tinham um pH básico em casa.

Na verdade, lembro que a única coisa que mudou o papel de tornassol para vermelho foi o molho de tomate ketchup (o que faz sentido, já que seus ingredientes são tomate e vinagre).

Como mencionei em outros artigos, uma base é um composto químico com a capacidade de aceitar prótons, doar hidroxila ou possuir um par de elétrons livres. Eles têm a propriedade de neutralizar ácidos, aumentando o pH de uma solução e tornando o papel de tornassol azul..

As fundações são muito importantes no uso diário e muitas vezes passam despercebidas. Sem bases, as manchas persistentes nas roupas não sairiam, você teria espelhos sujos e até mesmo problemas intestinais, como refluxo gástrico e constipação, não poderiam ser aliviados (SPM Chemistry Form Form 4 Notes - Acids and Bases (Part 2), 2013).

Abaixo dou uma lista de bases de uso diário que, na época, davam uma cor azul ao papel de tornassol. Todas essas bases estão nos produtos de uso diário e alimentos (Ácidos vs. Bases, S.F.).

Figura 1: escala de pH e alguns exemplos de pH de substâncias cotidianas.

Exemplos de bases que encontramos em casa

1- Café e chá: a molécula de cafeína (1,3,7 trimetilxantina) leva seu nome porque foi descoberta em grãos de café.

Mais tarde, descobriu-se que também existe em folhas de chá em maior concentração. Esta molécula, uma purina muito semelhante à adenina e, como ela, é uma base nitrogenada.

Figura 2: molécula de café e cafeína.

2- ChocolateSemelhante ao café, o chocolate contém um composto chamado teobromina, que é uma base de nitrogênio purina.

Este composto é responsável por tornar o sabor do chocolate tão bom, no entanto, cães e gatos não metabolizam a teobromina, o que causa danos ao coração e ao sistema nervoso central. Em conclusão, nunca dê chocolate ao seu animal de estimação (Reactions, 2016).

Figura 3: chocolate e molécula de teobromina

3- cloro: cloro é na verdade hipoclorito ou clorito de sódio, dependendo se é cloro de piscinas ou cloro para lavar roupas.

Os íons hipoclorito e clorito são as bases conjugadas dos ácidos hipocloroso e cloroso, respectivamente, que em solução aquosa têm a capacidade de retirar prótons da água, aumentando a concentração de hidroxila no meio (Ácidos e Bases - aplicações na vida real, S.F.).

ClO- + HdoisO → HClO + OH-

ClOdois- + HdoisO → HClOdois + Oh-

4- Alvejante: A base mais forte disponível no mercado, limpa fornos e desobstrui canos. Água sanitária, ou hidróxido de sódio (NaOH), é um componente principal em limpadores de ralos, liquefazendo o lixo para que possa ser lavado pelos canos.

Os limpadores de forno à base de água sanitária cáustica cortam o material cozido no forno. Deve ser manuseado com cuidado, pois pode causar queimaduras químicas graves.

O bicarbonato de sódio é seguro para tocar. Beber algumas pitadas de bicarbonato de sódio dissolvido em água neutralizará o excesso de ácido no estômago. Também faz um agente de limpeza levemente abrasivo e não tóxico.

6- Bórax: também conhecido como tetraborato de sódio (NadoisB4O7 ● 10hdoisO) uma vez ajudou a preservar múmias no antigo Egito. Agora mantém as roupas frescas e mata as pragas da casa. Seu pH de 9,2 significa que é 920 vezes mais alcalino do que a água pura.

O bórax contribui com um íon de oxigênio para a água para formar o peróxido de hidrogênio (HdoisOUdois) em solução, tornando-se um desinfetante e agente branqueador suave.

Evite manusear o bórax diretamente ou por muito tempo, pois pode causar irritação na pele. O bórax é ligeiramente tóxico se ingerido. (Whitney, 2017).

7- Amônia: o termo "amônia" refere-se a um gás irritante (NH3) bem como o produto de limpeza (NH4OH) que resulta da dissolução da amônia em água. A amônia doméstica tem um pH de 11, ou 50 vezes mais forte que o do leite de magnésia.

É um poderoso limpador doméstico que limpa praticamente qualquer superfície de sujeira e graxa (Cascio, 2017).

9- Leite de magnésia: Este antiácido e laxante comum tem seu nome leitoso devido à sua opacidade. Hidróxido de magnésio [Mg (OH)dois] tem um pH de 10,5. Leite comercial de preparações de magnésia usa sabores de menta ou frutas para esconder o gosto amargo que é característico de substâncias alcalinas..

10- Antiácidos: O uso de bases fracas para aliviar a azia é comum. Compostos como bicarbonato de sódio (NaHCO3), carbonato de magnésio (MgCO3), carbonato de cálcio (CaCO3) e hidróxido de alumínio (Al (OH)3) são os ingredientes ativos dos antiácidos.

11- Desodorantes- O hidróxido de alumínio também é o ingrediente ativo em desodorantes. Ele atua como um bactericida, eliminando as bactérias que se alimentam das proteínas e gorduras do suor que são secretadas pelas glândulas apócrinas (Reaction, 2015).

12- Sabonete: o sabão é o produto da neutralização do hidróxido de sódio e do ácido esteárico. Este último é um ácido graxo saturado com 18 átomos de carbono.

O produto dessa neutralização é o estearato de sódio, que em solução aquosa forma o íon estearato.

Esta molécula contém uma parte polar e outra apolar, por isso é conhecida como molécula anfipática e são responsáveis ​​pela remoção de gorduras e outros compostos alifáticos da roupa ou do corpo.

Referências

  1. Ácidos e bases - aplicações da vida real. (S.F.). Recuperado de scienceclarified.com.
  2. Ácidos vs. Bases. (S.F.). Recuperado de ácidos-vs-bases.weebly.com.
  3. Cascio, C. (2017, 25 de abril). Exemplos do mundo real de ácidos e bases. Recuperado de sciencing.com.
  4. (2015, 21 de setembro). Como funcionam os desodorantes e antitranspirantes? . Recuperado de youtube.com.
  5. Reações. (2016, 18 de janeiro). Por que o chocolate é ruim para os cães? . Recuperado de youtube.com.
  6. Notas do Formulário de Química 4 de SPM - Ácidos e Bases (Parte 2). (2013, 2 de março). Recuperado de berryberryeasy.com.
  7. Whitney, L. (2017, 25 de abril). Bases usadas como produtos domésticos comuns. Recuperado de sciencing.com.

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