Propriedades, riscos e usos do peróxido de cálcio (CaO2)

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David Holt

O peróxido de cálcio, também conhecido como dióxido de cálcio, é um composto químico com a fórmula CaOdois. Ocorre com a interação da dissolução de um sal ou hidróxido de cálcio e peróxido de sódio com subsequente cristalização.

O peróxido de cálcio é produzido pela precipitação do composto octa-hidratado de uma solução aquosa, seguida pela desidratação em temperaturas acima de 100ºC..

Figura 1: Estrutura do peróxido de cálcio.

O peróxido de cálcio se decompõe para liberar oxigênio quando em contato com o material hidratado. CaOdois é um dos peróxidos inorgânicos mais estáveis ​​à temperatura e se decompõe lentamente no ar úmido.

Uma suspensão aquosa 1: 100 tem um pH de cerca de 12. Exceto por sua capacidade estável de liberação de oxigênio, CaOdois Tem funções semelhantes a outros peróxidos: clareamento, desinfecção e desodorização. Além disso, é importante notar que CaOdois é respeitoso com o meio ambiente devido às suas propriedades. (Kingsfield Inc, 2011).

Índice do artigo

  • 1 Propriedades físicas e químicas do peróxido de cálcio
  • 2 Reatividade e perigos
  • 3 usos
    • 3.1 Uso na remediação de solo
    • 3.2 Outros usos
    • 3.3 Restauração Ambiental
    • 3.4 Uso industrial
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas do peróxido de cálcio

O peróxido de cálcio é um pó branco ou amarelado sem aroma ou sabor característico (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

Figura 2: Aparência do peróxido de cálcio.

CaOdois tem um peso molecular de 72,0768 g / mol e uma densidade de 2,91 g / ml. O composto tem um ponto de fusão de 200 ° C e se decompõe acima de 355 ° C. É ligeiramente solúvel em água, formando peróxido de hidrogênio. Tem um pKa de 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

O peróxido de cálcio é um perigo de explosão se misturado com matéria orgânica finamente dividida. O composto não é combustível em si mesmo, mas acelera a combustão de material combustível. Isso ocorre porque as misturas de material combustível e peróxido podem inflamar por atrito ou contato com a umidade..

Reatividade e perigos

O peróxido de cálcio, embora seja um composto relativamente estável em comparação com outros peróxidos, é classificado como um composto explosivo e um agente oxidante forte..

O contato com o peróxido de cálcio pode ser gravemente irritante e pode queimar a pele e os olhos. A exposição pode irritar os olhos, nariz e garganta.

A exposição prolongada pode causar danos à pele. Níveis mais elevados de peróxido de cálcio podem irritar os pulmões e causar tosse ou falta de ar..

Exposições ainda maiores podem causar acúmulo de fluido nos pulmões (edema pulmonar), levando à morte (National Library of Medicine, 2015).

Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Em seguida, lave imediatamente os olhos com água fria em abundância por pelo menos 15 minutos..

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser enxaguada imediatamente com bastante água por pelo menos 15 minutos enquanto se remove roupas e sapatos contaminados. Cubra a pele irritada com um emoliente. Lave roupas e sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for severo, lave com sabonete desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano..

Em caso de inalação, a vítima deve ser removida para local fresco. Se não estiver respirando, é administrada respiração artificial. 

Se o composto for ingerido, induza o vômito, a menos que seja orientado por um médico.É aconselhável beber grandes quantidades de água para obter a diluição do composto. Roupas justas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata, devem ser afrouxadas..

Em todos os casos, atenção médica deve ser obtida imediatamente (Folha de Dados de Segurança do Material, peróxido de cálcio, 2013).

Formulários

Uso na remediação de solo

De todas as maneiras pelas quais você pode fazer uso do peróxido de cálcio, sua aplicação agrícola é a mais prevalente. O fato de o peróxido de cálcio liberar oxigênio quando em contato com a água significa que ele pode ser usado como uma forma de rejuvenescer o solo empobrecido..

Normalmente, após a agricultura intensiva ou quando o solo é inundado, nutrientes e oxigênio são perdidos do solo, tornando-o estéril..

Nesse cenário, diversos fertilizantes artificiais devem ser utilizados para agregar minerais e nutrientes ao solo, além de outras intervenções para torná-lo viável novamente. O peróxido de cálcio é essencial para este processo, pois é utilizado para aumentar o teor de oxigênio do solo.

Outros usos

O fato de que o peróxido de cálcio pode liberar peróxido de hidrogênio quando combinado com ácidos significa que ele pode ser usado como agente de branqueamento..

É amplamente utilizado desta forma em muitas indústrias de papel. A produção de peróxido de hidrogênio por este composto também o torna útil na desodorização e no branqueamento de produtos para o cabelo, bem como têxteis..

O peróxido de cálcio também tem um lugar na área da saúde, pois pode ser usado como um anti-séptico..

O peróxido de cálcio é usado na panificação como um auxiliar de processamento na mistura de massa de pão. O composto se decompõe em oxigênio assim que entra em contato com a água. Isso oxida e fortalece as ligações cruzadas dissulfeto e não dissulfeto no glúten..

Restauração ambiental

O fato de que o peróxido de cálcio pode atuar como uma fonte de oxigênio significa que ele é útil em muitos ambientes ecológicos..

Por exemplo, existem muitos corpos d'água, como lagos e lagoas, que se tornaram inviáveis ​​devido à poluição e outros fatores relacionados..

Nesse cenário, o peróxido de cálcio também pode ser usado para rejuvenescer esses corpos d'água. O oxigênio liberado pela reação entre a água e o composto restaura o conteúdo de oxigênio da água.

Uso industrial

O papel do peróxido de cálcio na produção de plásticos é crítico para os processos de catálise e reticulação dos diferentes compostos que são usados ​​na polimerização de plásticos para torná-los duros. O peróxido de cálcio também é usado como iniciador desses processos (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referências

  1. PERÓXIDO DE CÁLCIO. (2016). Recuperado de cameochemicals.noaa.gov.
  2. Peróxido de cálcio. (S.F.). Recuperado de bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peróxido de cálcio. Recuperado de chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI. (2014, 28 de julho). peróxido de cálcio. Recuperado de ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Peróxido de Cálcio-CALGRO ™. Recuperado de kingsfieldinc.
  6. Folha de dados de segurança do material peróxido de cálcio. (2013, 21 de maio). Recuperado de sciencelab.com.
  7. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 11 de março). PubChem Compound Database; CID = 14779. Obtido em PubChem.
  8. Biblioteca Nacional de Medicina. (2015, 19 de outubro). PERÓXIDO DE CÁLCIO. Desintoxicação recuperada.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Dióxido de cálcio. Recuperado de chemspider.com.

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