O oxalato de sódio É um composto orgânico formado por dois íons de sódio e um íon oxalato. Sua fórmula química é NadoisCdoisOU4 ou também Nadois(COO)dois. É o sal de sódio do ácido oxálico ou ácido etanodioico. Então umadoisCdoisOU4 é um sólido cristalino branco e suas soluções aquosas são básicas (alcalinas).
O oxalato de sódio está presente em plantas e vegetais. Em humanos, o ácido oxálico é gerado naturalmente a partir de seu ácido conjugado, que por sua vez é produzido por certos processos metabólicos.
Então umadoisCdoisOU4 É usado em laboratórios de análises químicas como agente redutor (o oposto de oxidante). Também para permitir o teste de certos compostos orgânicos durante o tratamento de águas residuais.
Tem sido utilizado para o descarte de resíduos de clorofluorcarbonetos (CGC), que danificam a camada de ozônio. É também matéria-prima para a obtenção econômica de ácido oxálico..
Devido ao alto teor de oxalato de sódio de alguns vegetais comestíveis, as pessoas com tendência a formar pedras ou cálculos renais devem evitar o consumo desses alimentos. Isso ocorre porque as pedras são geralmente formadas com oxalatos..
Índice do artigo
O oxalato de sódio é composto por dois cátions de sódio Na+ e um ânion oxalato (COO)doisdois-. O ânion oxalato é, por sua vez, composto de duas unidades COO- ligado através dos dois átomos de carbono: -OOC-COO-.
No oxalato de sódio sólido, o ânion oxalato tem uma forma plana. Isso significa que os carbonos e os oxigênios estão no mesmo plano..
- Oxalato de sódio
- Oxalato dissódico
- Sal de sódio do ácido etanodioico
Sólido branco cristalino.
134,0 g / mol
2,27 g / cm3 a 20 ° C.
Solúvel em água: 3,7 g / 100 mL a 20 ° C.
Suas soluções aquosas são básicas (alcalinas) porque o ânion oxalato tende a tirar prótons da água, deixando os íons OH livres.-.
Pode neutralizar ácidos e as reações são exotérmicas, ou seja, liberam calor.
Ele atua como um agente redutor e nessas reações gera dióxido de carbono COdois.
Tem a propriedade de se ligar fortemente a vários íons metálicos, como íons de ferro ferroso Fedois+ e Fe férrico3+.
De acordo com uma fonte consultada, oxalato de sódio pode ser obtido pela oxidação de carbono com oxigênio Odois a uma temperatura de cerca de 250 ° C em uma solução concentrada de hidróxido de sódio NaOH.
O oxalato de sódio está presente em muitas plantas e vegetais, como acelga, espinafre e ruibarbo, e em grãos como a soja, entre muitos outros produtos vegetais..
Seu ácido conjugado, o ácido oxálico, é produzido no corpo humano pelo metabolismo do ácido glicólico ou ácido ascórbico. Uma vez produzido, não é metabolizado, mas é excretado na urina na forma de oxalato..
É utilizado como reagente químico, geralmente como agente redutor, por exemplo, para padronização de soluções de permanganato de potássio, ou seja, para determinar exatamente a quantidade de permanganato de sódio que possuem..
O oxalato de sódio tem sido usado para a destruição de clorofluorcarbonos (CFCs). Esses compostos CFC foram um dos responsáveis pela destruição da camada de ozônio do planeta (que nos protege da radiação ultravioleta).
Em 1996, alguns pesquisadores propuseram o uso de oxalato de sódio para eliminá-los, pois reage facilmente com os CFCs em temperaturas de 270-290 ° C, tornando-os inofensivos para a camada de ozônio..
A reação do oxalato de sódio com CFCs pode ser controlada para obter hidrocarbonetos aromáticos halogenados que não são prejudiciais à camada de ozônio, mas são compostos úteis na indústria química..
A referida reação também pode ser maximizada e converter todos os CFC em fluoreto de sódio NaF, cloreto de sódio NaCl, carbono elementar e dióxido de carbono CO.dois.
Verificou-se que o oxalato de sódio é útil para medir a quantidade e os tipos de compostos orgânicos secretados por microorganismos do lodo usado para tratar águas residuais..
A medição desses compostos é importante para determinar sua função durante o tratamento de efluentes, pois deles depende a facilidade de separação do lodo da água..
O uso de oxalato de sódio evita as desvantagens de outros métodos.
Oxalato de sódio bruto de certos resíduos do processo tem sido usado para produzir ácido oxálico HdoisCdoisOU4 em grandes quantidades.
O método usa lodo do processo Bayer para tratar a bauxita (um minério de alumínio). No processo Bayer, a bauxita é tratada com hidróxido de sódio NaOH para dissolver a alumina desse mineral.
No processo de dissolução da alumina, determinados compostos orgânicos presentes no mineral, como os ácidos húmicos, são atacados pelo NaOH, gerando grande quantidade de oxalato de sódio NadoisCdoisOU4.
Este oxalato de sódio é incorporado em uma lama com compostos de alumínio. Para purificá-lo, o todo é dissolvido, filtrado e passado por uma coluna de troca iônica do tipo ácido..
Na coluna está uma resina de ácido sulfônico RSO3H onde os íons metálicos são trocados Na+ por íons de hidrogênio H+, então você obtém ácido oxálico HdoisCdoisOU4.
RSO3H + NadoisCdoisOU4 ⇔ RSO3Na + NaHCdoisOU4
RSO3H + NaHCdoisOU4 ⇔ RSO3Na + HdoisCdoisOU4
Este é um processo barato e o ácido oxálico obtido é de pureza aceitável..
Ácido conjugado de oxalato de sódio, ácido oxálico HdoisCdoisOU4, usado para dissolver certos tipos de detritos e incrustações.
Aproveita a característica do ácido oxálico para se converter em oxalato atuando como um agente complexante ou precipitante, por exemplo, durante o processamento de resíduos de vários combustíveis nucleares.
O ácido oxálico também é usado para remover incrustações minerais e óxidos de ferro em tubos e outros equipamentos, devido à sua capacidade de ligar fortemente o íon ferroso Fedois+ quanto ao íon férrico Fe3+ formando oxalatos.
Se inalado ou ingerido diretamente, o oxalato de sódio causa dor na garganta, esôfago e estômago. Produz vômito, purgação intensa, pulso fraco, colapso cardiovascular, sintomas neuromusculares e danos aos rins.
Pessoas com tendência a formar pedras nos rins devido ao acúmulo de oxalato na urina devem evitar o consumo de vegetais com alto teor de oxalatos solúveis, como o sódio.
O oxalato de sódio em grandes quantidades nos alimentos, quando atinge a urina, liga-se ao cálcio presente nele e pode causar cálculos ou cálculos de oxalato de cálcio nos rins em pessoas com tendência a fazê-lo..
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