As 7 características dos líquidos mais importantes

3390
Simon Doyle
As 7 características dos líquidos mais importantes

As características dos líquidos servem para definir a estrutura molecular e propriedades físicas de um dos estados da matéria.

Os mais estudados são compressibilidade, tensão superficial, coesão, adesão, viscosidade, ponto de congelamento e evaporação..

O líquido é um dos três estados de agregação da matéria, os outros dois sendo sólido e gasoso. Existe um quarto estado da matéria, o plasma, mas ele só ocorre em condições de extrema pressão e temperatura..

Os sólidos são substâncias que mantêm sua forma com a qual podem ser facilmente identificados como objetos. Gases são substâncias que flutuam no ar e se dispersam nele, mas podem ficar presas em recipientes como bolhas e balões..

Os líquidos estão no meio dos estados sólido e gasoso. Geralmente, ao exercer mudanças na temperatura e / ou pressão, é possível fazer um líquido passar para qualquer um dos outros dois estados.

Existe um grande número de substâncias líquidas presentes em nosso planeta. Isso inclui fluidos oleosos, líquidos orgânicos e inorgânicos, plásticos e metais como o mercúrio. Se você tiver diferentes tipos de moléculas de diferentes materiais dissolvidos em um líquido, isso é chamado de solução, como mel, fluidos corporais, álcool e soro fisiológico..

Principais características do estado líquido

1- Compressibilidade

O espaço limitado entre suas partículas torna os líquidos uma substância quase incompressível. Ou seja, pressionar para forçar uma certa quantidade de líquido em um espaço muito pequeno para o seu volume é muito difícil.

Muitos choques de carros ou caminhões grandes usam fluidos pressurizados, como óleos, em tubos selados. Isso ajuda a absorver e neutralizar a agitação constante que a esteira exerce sobre as rodas, buscando a menor transmissão de movimento à estrutura do veículo..

2- Mudanças de estado

Expor um líquido a altas temperaturas pode fazer com que ele evapore. Este ponto crítico é denominado ponto de ebulição e difere consoante a substância. O calor aumenta a separação entre as moléculas do líquido até que se separem o suficiente para se dispersar como um gás.

Exemplos: a água evapora a 100 ° C, o leite a 100,17 ° C, o álcool a 78 ° C e o mercúrio a 357 ° C.

No caso inverso, a exposição de um líquido a temperaturas muito baixas faria com que ele se solidificasse. Isso é chamado de ponto de congelamento e também dependerá da densidade de cada substância. O frio retarda o movimento dos átomos, aumentando sua atração intermolecular o suficiente para endurecer até o estado sólido..

Exemplos: água congela a 0 ° C, leite entre -0,513 ° C e -0,565 ° C, álcool a -114 ° C e mercúrio a aproximadamente -39 ° C.

Deve-se notar que baixar a temperatura de um gás até que se torne um líquido é chamado de condensação e, ao aquecer suficientemente uma substância sólida, ela pode derreter ou derreter até o estado líquido. Este processo é denominado fusão. O ciclo da água explica perfeitamente todos esses processos de mudanças de estado.

3- Coesão

É a tendência do mesmo tipo de partículas de se atrair. Essa atração intermolecular nos líquidos permite que eles se movam e fluam, permanecendo juntos até que encontrem uma maneira de maximizar essa força atrativa..

Coesão significa literalmente "ação de união". Abaixo da superfície do líquido, a força de coesão entre as moléculas é a mesma em todas as direções. Porém, na superfície, as moléculas só possuem essa força de atração para os lados e principalmente para o interior do corpo do líquido..

Essa propriedade é responsável pelos líquidos formarem esferas, que é a forma que possui a menor área de superfície para maximizar a atração intermolecular..

Em condições de gravidade zero, o líquido continuaria flutuando em uma esfera, mas quando a esfera é puxada pela gravidade, eles criam a conhecida forma de gota em um esforço para ficarem grudados..

O efeito desta propriedade pode ser apreciado com gotas em superfícies planas; suas partículas não são dispersas pela força de coesão. Também em torneiras fechadas com gotejamento lento; a atração intermolecular os mantém juntos até que se tornem muito pesados, ou seja, quando o peso ultrapassa a força coesiva do líquido ele simplesmente cai.

4- Tensão superficial

A força de coesão na superfície é responsável pela criação de uma fina camada de partículas muito mais atraídas umas pelas outras do que pelas diferentes partículas ao seu redor, como o ar..

As moléculas do líquido sempre buscarão minimizar a área superficial atraindo-se para dentro, dando a sensação de ter uma pele protetora..

Contanto que essa atração não seja perturbada, a superfície pode ser incrivelmente forte. Essa tensão superficial permite, no caso da água, que certos insetos deslizem e fiquem no líquido sem afundar.

É possível segurar objetos sólidos planos em um líquido se alguém tentar perturbar a atração das moléculas da superfície o menos possível. É conseguido distribuindo o peso ao longo do comprimento e largura do objeto de modo a não exceder a força de coesão.

A força de coesão e a tensão superficial são diferentes dependendo do tipo de líquido e sua densidade..

5- Adesão

É a força de atração entre diferentes tipos de partículas; como o próprio nome sugere, significa literalmente "adesão". Nesse caso, geralmente está presente nas paredes dos recipientes de líquidos e nas áreas por onde flui..

Esta propriedade é responsável pela umectação de sólidos de líquidos. Ocorre quando a força de adesão entre as moléculas do líquido e do sólido é maior do que a força de coesão intermolecular do líquido puro.

6- Capilaridade

A força de adesão é responsável pela ascensão ou queda de líquidos ao interagir fisicamente com um sólido. Essa ação capilar pode ser evidenciada nas paredes sólidas dos recipientes, uma vez que o líquido tende a formar uma curva chamada menisco..

Maior força de adesão e menor força de coesão, o menisco é côncavo e, caso contrário, o menisco é convexo. A água sempre fará uma curva para cima onde entra em contato com uma parede e o mercúrio irá se curvar para baixo; comportamento que é quase único neste material.

Essa propriedade explica por que muitos líquidos sobem quando interagem com objetos ocos muito estreitos, como canudos ou tubos. Quanto mais estreito for o diâmetro do cilindro, a força de adesão às suas paredes fará com que o líquido entre no interior do recipiente quase imediatamente, mesmo contra a força da gravidade..

7- Viscosidade

É a força interna ou resistência à deformação oferecida por um líquido quando ele flui livremente. Depende principalmente da massa das moléculas internas e da conexão intermolecular que as atrai. Líquidos de fluxo mais lento são considerados mais viscosos do que líquidos de fluxo mais fácil e rápido.

Por exemplo: o óleo de motor é mais viscoso que a gasolina, o mel é mais viscoso que a água e o xarope de bordo é mais viscoso que o óleo vegetal..

Para que um líquido flua, é necessária a aplicação de uma força; por exemplo, gravidade. Mas é possível reduzir a viscosidade das substâncias aplicando calor. O aumento da temperatura faz com que as partículas se movam mais rápido, permitindo que o líquido flua mais facilmente.

Mais fatos sobre líquidos

Como nas partículas de sólidos, as de líquidos estão sujeitas a uma atração intermolecular permanente. Porém, em líquidos há mais espaço entre as moléculas, o que permite que elas se movam e fluam sem permanecer em uma posição fixa..

Essa atração mantém o volume do líquido constante, o suficiente para que as moléculas sejam mantidas juntas pela ação da gravidade sem se dispersar no ar como no caso dos gases, mas não o suficiente para mantê-lo em uma forma definida como no caso do gases. caixa de sólidos.

Dessa forma, um líquido buscará escorrer e deslizar de níveis elevados para abarcar a parte mais baixa de um recipiente, tomando assim sua forma, mas sem alterar seu volume. A superfície dos líquidos geralmente é plana graças à gravidade que pressiona as moléculas.

Todas essas descrições mencionadas acima são testemunhadas no cotidiano sempre que tubos de ensaio, pratos, copos, frascos, garrafas, vasos, tanques de peixes, tanques, poços, aquários, sistemas de tubulação, rios, lagos e represas são enchidos com água..

Curiosidades sobre a água

A água é o líquido mais comum e abundante da Terra e é uma das poucas substâncias que podem ser encontradas em qualquer um dos três estados: o sólido na forma de gelo, o seu estado líquido normal e o gasoso na forma de vapor Água.

  • É o líquido não metálico com a maior força de coesão.
  • É o líquido comum com a maior tensão superficial, exceto para o mercúrio.
  • A maioria dos sólidos se expande ao derreter. A água se expande quando congela.
  • Muitos sólidos são mais densos do que seus estados líquidos correspondentes. O gelo é menos denso que a água, por isso flutua.
  • É um excelente solvente. É chamado de solvente universal

Referências

  1. Mary Bagley (2014). Propriedades da matéria: líquidos. Ciência Viva. Recuperado de livescience.com.
  2. Satya Shetty. Quais são as propriedades do líquido? Preserve artigos. Recuperado de preservearticles.com.
  3. Universidade de Waterloo. O estado líquido. Página inicial do CAcT. Faculdade de Ciência. Recuperado de uwaterloo.ca.
  4. Michael Blaber (1996). Propriedades dos Líquidos: Viscosidade e Tensão Superficial - Forças Intermoleculares. Florida State Universit - Departamento de Ciências Biomédicas. Recuperado de mikeblaber.org.
  5. Grupos da Divisão de Educação Química. Propriedades dos líquidos. Bodner search Web. Purdue University - Faculdade de Ciências. Recuperado de chemed.chem.purdue.edu.
  6. Fundamentos líquidos. Andrew Rader Studios. Recuperado de chem4kids.com.
  7. Propriedades dos líquidos. Departamento de Química e Bioquímica. Universidade Estadual da Flórida, Tallahassee. Recuperado de chem.fsu.edu.
  8. Enciclopédia de exemplos (2017). Exemplos de sólidos, líquidos e gasosos. Recuperado de example.co.

Ainda sem comentários