As funções químicas São uma série de características que permitem categorizar ou agrupar um grupo de compostos, seja pela sua reatividade, estrutura, solubilidade, etc. Havendo compostos orgânicos e inorgânicos, é de se esperar que seus compartimentos sejam diferentes e, da mesma forma, as funções químicas pelas quais são classificados..
Pode-se dizer que as funções químicas se tornariam enormes famílias de compostos, dentro das quais existem subdivisões cada vez mais específicas. Por exemplo, os sais representam uma função química inorgânica; mas temos centenas deles, classificados como binários, ternários ou oxisais e mistos.
Os sais estão espalhados por toda a hidrosfera e litosfera, esta última literalmente abrigando montanhas de óxidos minerais. Portanto, devido à sua grande abundância, os óxidos correspondem a outra importante função química inorgânica, também com suas divisões internas (básicas, ácidas e mistas)..
Do lado dos compostos orgânicos, as funções são mais bem definidas como grupos funcionais, uma vez que são responsáveis por suas propriedades químicas. Entre os mais relevantes da natureza estão os ésteres odoríferos, além de ácidos carboxílicos e fenóis..
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Embora muitas fontes falem de quatro funções químicas inorgânicas: óxidos, ácidos, bases e sais, na realidade existem muito mais; mas geralmente são os mais importantes. Não apenas os óxidos definem uma função química, mas também os sulfetos e hidretos, bem como os fosfetos, nitretos, carbonetos, silicetos, etc..
No entanto, tais compostos podem ser classificados como iônicos, enquadrando-se na função correspondente aos sais. Da mesma forma, um grupo seleto de compostos com propriedades avançadas é menos abundante e considerado mais do que famílias. Portanto, apenas as quatro funções mencionadas acima serão abordadas..
Como função química, óxidos são entendidos como todos os compostos inorgânicos que contêm oxigênio. Havendo metais e não metais, separadamente formarão diferentes óxidos, que por sua vez darão origem a outros compostos. Esta função também inclui peróxidos (Odoisdois-) e superóxidos (Odois-), embora não sejam discutidos.
Quando os metais reagem com o oxigênio, os óxidos são formados, cuja fórmula geral é MdoisOUn, sendo n o número de oxidação do metal. Portanto, temos óxidos metálicos, que são básicos porque, quando reagem com a água, liberam íons OH.-, a partir dos hidróxidos gerados, M (OH)n.
Por exemplo, óxido de magnésio é MgdoisOUdois, mas os subscritos podem ser simplificados para formar a fórmula MgO. À medida que o MgO se dissolve na água, ele produz hidróxido de magnésio, Mg (OH)dois, que por sua vez libera íons OH- de acordo com sua solubilidade.
Quando um elemento não metálico (C, N, S, P, etc.) reage com o oxigênio, forma-se um óxido ácido, pois ao ser dissolvido em água libera íons H3OU+ dos oxácidos produzidos. Os óxidos ácidos passam a ser a "versão seca" dos oxácidos, razão pela qual também são chamados de anidridos:
Sem metal + Odois => Óxido ácido ou anidrido + HdoisO => óxido
Por exemplo, o carbono reage completamente com o oxigênio para gerar dióxido de carbono, COdois. Quando este gás se dissolve em água a alta pressão, ele reage para se tornar ácido carbônico, HdoisCO3.
Os óxidos neutros não se dissolvem na água, portanto, não geram íons OH- nem H3OU+. Exemplos desses óxidos temos: CO, MnOdois, NERDdois e ClOdois.
Óxidos mistos são aqueles formados por mais de um metal, ou o mesmo metal com mais de um número de oxidação. Por exemplo, magnetita, Fe3OU4, é realmente uma mistura de FeO FedoisOU3.
Os sais são compostos iônicos, portanto, eles contêm íons. Se os íons vêm de dois elementos diferentes, teremos sais binários (NaCl, FeCl3, LiI, ZnFdois, etc.). Enquanto isso, se eles contiverem dois elementos além do oxigênio, eles serão sais ternários ou oxisais (NaNO3, MnSO3, CURSO4, CaCrO4, etc.).
Foi feita menção aos oxácidos, cuja fórmula geral é HparaEbOUc. Para o caso do ácido carbônico, HdoisCO3, a = 2, b = 1 e c = 3. Outro grupo importante de ácidos inorgânicos são os hidrácidos, que são binários e não possuem oxigênio. Por exemplo: HdoisS, sulfeto de hidrogênio, uma vez que dissolvido em água produz íons H3OU+.
As bases passam a ser aqueles compostos que liberam íons OH-, ou pelo menos no que diz respeito ao inorgânico.
As funções químicas orgânicas são mais apropriadamente chamadas de grupos funcionais. Não se trata mais de ter íons ou de um átomo específico, mas de um conjunto de átomos que conferem à molécula algumas qualidades quanto à sua reatividade. Cada grupo funcional pode acomodar centenas de milhares de compostos orgânicos.
Claro, mais de um grupo funcional pode estar presente em uma molécula, mas o grupo mais reativo predomina em sua classificação; que geralmente é o mais enferrujado. Assim, alguns desses grupos ou funções são listados:
-Álcoois, -OH
-Ácidos carboxílicos, -COOH
-Aminas, -NHdois
-Aldeídos, -COH ou -CHO
-Amidas, -COONHdois
-Tióis, -SH
-Ésteres, -COO-
-Ethers, -O-
Nas seções anteriores, vários exemplos de compostos pertencentes a uma função química específica foram citados. Aqui outros serão mencionados seguidos de sua função química, seja inorgânica ou orgânica:
-FetiO3, óxido misto
-Pb3OU4, óxido misto
-HNO3, oxácido
-Bico; esquichar3)dois, oxisal
-BaO, óxido básico
-NaOH, base
-NH3, base, uma vez que libera íons OH- quando dissolvido em água
-CH3OH, álcool
-CH3OCH3, éter
-HF, ácido ácido
-HI, ácido ácido
-CH3CHdoisNHdois, amina
-CH3COOH, ácido carboxílico
-NaBr, sal binário
-AgCl, sal binário
-KOH, base
-MgCrO4, sal ternário, embora o elemento central seja um metal, cromo, derivado do ácido crômico, HdoisCrO4
-NH4Cl, sal binário,
-CH3CHdoisCHdoisCOOCH3, éster
-SrO, óxido básico
-SW3, óxido ácido ou anidrido
-SWdois, óxido ácido ou anidrido
-NH4Cl, sal binário, porque o cátion NH4+ conta como um único íon, embora seja poliatômico
-CH3SH, tiol
-AC3(PO4)dois, sal ternário
-NaClO3, sal ternário
-HdoisSe, ácido ácido
-HdoisTe, ácido ácido
-Ca (CN)dois, sal binário, uma vez que o ânion CN- é novamente considerado como um único íon
-KCaPO4, sal misturado
-Ag3SW4NÃO3, sal misturado
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