Características do ácido mangânico ou permangânico, usa

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Robert Johnston

O ácido mangânico ou permangânico é um ácido dibásico com a fórmula H2MnO4, formado a partir do manganês, análogo ao ácido sulfúrico. Encontrado apenas em solução e em sais de manganato.

  • Nome sistemático: Dihidrogênio (tetraoxidomanganato).
  • Tipo composto: Oxoácidos (combinações ternárias formadas por hidrogênio, um elemento não metálico e oxigênio).
  • Fórmula molecular: H2MnO4
  • Massa molecular: 120,9515

Exemplos de reações

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Íon permanganato

Caracteristicas

As soluções de ácido permangênico (até 20%) são líquidos roxos, com odor de ozônio. O hidrato de cristal (HMnO4 · 2H2O) é um sólido cristalino roxo que se decompõe acima de 20 graus Celsius.

O ácido permangânico é um oxidante muito forte, embora mais suave que seu anidrido. Decompõe-se espontaneamente, engolfando oxigênio e precipitando dióxido de manganês, que catalisa mais decomposição ácida.

Ao resfriar a solução de ácido concentrado instável próximo ao ponto de congelamento, o hidrato de cristal pode ser preparado. As fontes variam conforme a natureza deste composto: segundo algumas fontes, é um sal de hidrônio do ácido permangânico, segundo outras, é um complexo de ácido poliamgânico.

Soluções excessivamente concentradas desse ácido podem se decompor espontaneamente com a evolução do ozônio. Isso permite que o ozônio seja preparado quimicamente pela reação do permanganato de potássio com ácido sulfúrico de concentração média (50-80%)..

Essa reação produz uma solução excessivamente concentrada de ácido permangânico, que se decompõe rapidamente, liberando ozônio..

O ácido sulfúrico com uma concentração acima de 80% não deve ser usado para esta reação, pois pode levar à formação de anidrido (epóxido de manganês), que é extremamente perigoso..

Preparação

O ácido permangânico pode ser preparado dissolvendo epóxido de manganês em água ou fazendo reagir o permanganato de bário com ácido sulfúrico. Uma solução impura também pode ser preparada dissolvendo permanganato de potássio em ácido sulfúrico de concentração média (50-80%)..

Dirigindo

Não se sabe muito sobre os perigos do ácido permangânico, mas deve ser tratado com cautela, pois é um ácido forte e um oxidante muito forte. Além disso, pode liberar ozônio, que é tóxico.

Armazenar

Não é prático armazenar este ácido devido à sua instabilidade. Deve ser usado assim que for feito. O hidrato pode ser armazenado enquanto estiver congelado (abaixo do ponto de congelamento da água).

Provisão

O ácido permangânico pode ser despejado no solo, pois faz com que o composto se decomponha, oxidando o solo e se transformando em dióxido de manganês, que é seguro e insolúvel..

Permanganatos

O grupo aniônico univalente MnO4 derivado do ácido permangânico sendo todos agentes oxidantes fortes. São sais que contêm o ânion MnO4-, normalmente de cor vermelho púrpura profundo e com fortes propriedades oxidantes..

1- Permanganato de potássio

Fórmula molecular: KMnO4
Peso molecular: 158,032 g / mol

É o mais conhecido de todos os permanganatos. Também conhecido como Cristais Condy, é um composto altamente oxidante, inodoro, solúvel em água e em diversos solventes orgânicos, possui cristais roxos e sabor adocicado. (Definição do Dicionário McGraw-Hill de Informação Científica e Técnica, 4ª ed).

O permanganato de potássio não é combustível, mas acelera a ignição do material combustível. Se o material combustível for finamente dividido, a mistura pode ser explosiva. Quando em contato com materiais combustíveis líquidos, pode causar ignição espontânea. Em contato com ácido sulfúrico, pode causar incêndio ou explosão. Usado para fazer outros produtos químicos e como desinfetante.

Farmacologia e Bioquímica

Classificação farmacológica: MeSH

Indicadores e reagentes

São substâncias utilizadas para a detecção, identificação e análise de processos ou condições químicas, biológicas ou patológicas..

Indicadores são substâncias que mudam de aparência física, por exemplo, cor, ao se aproximar do ponto em que passa entre a acidez e a alcalinidade. Reagentes são substâncias utilizadas para a detecção ou determinação de outra substância por meios químicos ou microscópicos, em particular análise.

Os tipos de reagentes são precipitantes, solventes, oxidantes, redutores, fluxos e reagentes colorimétricos. (Hackh's Chemical Dictionary, 5ª edição, pág. 301, pág. 499).

Uso industrial

Como agentes de branqueamento, agentes de odor e agentes oxidantes / redutores.

Métodos de fabricação

Eles podem ser preparados oxidando dióxido de manganês com clorato de potássio em solução de hidróxido de potássio e, em seguida, completando a oxidação com cloro ou ar e dióxido de carbono..

Segurança e perigos

-Pode intensificar o fogo.
-Perigoso se ingerido.
- Causa queimaduras graves na pele.
- Pode causar lesões nos olhos.
-Pode causar irritação do trato respiratório.
- Suspeito de causar defeitos genéticos.
- Suspeita-se que pode prejudicar a fertilidade e o feto.
- Causa danos aos órgãos por exposição prolongada ou repetida.
- É muito tóxico para os organismos aquáticos, com efeitos duradouros..

Perigo à saúde

Pode causar queimaduras e manchas na pele marrom-escuras. Se ingerido, afeta gravemente o sistema gastrointestinal. Pode ser fatal se consumido acima de 4 onças.

Perigo de fogo

Não é combustível, mas aumenta a combustão de outras substâncias. Causa gases ou vapores irritantes ou tóxicos no incêndio.

Comportamento em caso de incêndio: Pode causar incêndio em contato com combustíveis, fazendo com que os recipientes explodam. Pode causar grande risco de incêndio e explosão em contato com substâncias combustíveis ou agentes redutores.

Riscos químicos

Ele se decompõe quando aquecido e produz gases tóxicos e vapores irritantes. A substância é um oxidante forte. Reage com materiais combustíveis e redutores que geram risco de incêndio e explosão. Reage violentamente com metais em pó, criando um risco de incêndio.

Primeiros socorros se você entrar em contato com permanganato de potássio

Se ingerido, induza o vômito e siga com uma lavagem gástrica completa.
Se inalado, ar fresco e descanso são necessários. A respiração artificial pode ser necessária. É necessário consultar um médico.

Se entrar em contato com a pele, enxágue com água em abundância por pelo menos 15 minutos, depois remova a roupa contaminada e enxágue novamente. Também é importante consultar um médico.

Se entrar em contato com os olhos, enxágue com água em abundância por vários minutos. Procurar atenção médica.

2- Permanganato de sódio

Fórmula molecular: MnNaO4
Peso molecular: 141,924 g / mol

O permanganato de sódio é um sólido cristalino roxo. Não combustível, mas acelera a queima de material combustível. Pode inflamar-se espontaneamente em contato com materiais combustíveis líquidos. O contato com ácido sulfúrico pode causar incêndios ou explosões. Usado na medicina, como desinfetante e para muitos outros usos.

Use e fabrique

É utilizado na indústria como agente oxidante e redutor. Também é usado para tratamento de água, para branquear têxteis

Métodos de fabricação

O manganato de sódio é dissolvido em água e cloro ou ozônio é introduzido. A solução é concentrada e cristalizada.

3- Permanganato de cálcio

Fórmula molecular: CaMn2O8
Peso molecular: 277,946 g / mol

Caracteristicas

O permanganato de cálcio é um sólido cristalino roxo. É usado como desinfetante e desodorizante, na purificação de água e para muitos outros usos.

Uso médico

O íon manganês resultante deste permanganato é adstringente, o que ajuda a suprimir a inflamação.


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