30 exemplos de sólidos e características comuns

2125
Charles McCarthy

Algum exemplos sólidos Os diferentes elementos que compõem a Terra e o Universo em geral são gelo, pedras, diamantes, cálcio, vidro, plástico, sal, areia, ferro, ouro, bronze, entre outros..

Os elementos sólidos são um dos cinco estados da matéria junto com o líquido e o gasoso, sendo estes três chamados de estados fundamentais, assim como o plasma e os condensados ​​de Bose-Einstein..

A diferença entre os dois últimos está na densidade das partículas que os compõem. Nesse sentido, matéria é qualquer corpo que tenha massa e ocupe espaço.

Nos sólidos, as partículas que fazem parte da estrutura desses materiais estão muito próximas umas das outras, o que os impede de se moverem e formarem uma estrutura mais forte que a dos outros estados..

Exemplos de 30 sólidos e sua classificação

Sais de ácido

1- Cloreto de sódio (NaCl), ou sal comum. Este é um sólido cristalino do tipo iônico, o que significa que possui um íon com carga negativa e outro com carga positiva..

dois- Óxido de aluminio (Al2O3), é um material cerâmico utilizado em esmaltes e argilas. É um sólido cristalino iônico.

3- Cloreto de bário (BaCl2) é um sal tóxico, solúvel em água. Este também é um cristal iônico.

4- Você sai. Os sais são geralmente sólidos cristalinos iônicos.

5- Silicatos. São os mais abundantes no planeta Terra, sendo compostos de silício e oxigênio. Eles são sólidos cristalinos iônicos.

6- Gelo. Este é um exemplo de um sólido cristalino do tipo molecular.

Gelo seco

7- Açúcar (C12H22011). Como o gelo, é um sólido cristalino e molecular, que pode ser dissolvido em água.

8- Ácido benzóico. Sólido cristalino molecular.

9- Diamante. Esta gema é um exemplo de um sólido cristalino de rede covalente.

10- Ametista. Como o diamante, a ametista é um cristal covalente.

onze- Esmeralda. Sólido cristalino de rede covalente.

12- Safira. Sólido cristalino de rede covalente.

Pedras preciosas

13- Rubi. É um cristal covalente.

14- Grafite. Sólido cristalino covalente.

quinze- Quartzo. Sólido cristalino covalente.

16- Mercúrio (Hg). É um sólido cristalino de tipo metálico. Ao contrário de outros metais, tem um ponto de fusão extremamente baixo: -38,8 ° C.

17- Lítio (Li). Sólido cristalino metálico.

18- Cálcio (AC). Sólido cristalino metálico.

Hipoclorito de cálcio.

19- Sódio (N / D). Sólido cristalino metálico.

vinte- Polipropileno. Sólido de tipo amorfo.

vinte e um- Nylon. Sólido amorfo.

22- Vidro. Sólido amorfo.

2,3- Borracha. Sólido Amorfo.

24- Gel. Sólido de tipo amorfo.

25- Plástico. Sólido Amorfo.

Plástico

26- Cera. Sólido amorfo.

27- Polietileno. Sólido Amorfo.

28- Silicone. Sólido amorfo.

29- Alcatrão. Sólido Amorfo. 

30- Algodão doce. Sólido Amorfo.

Características de elementos sólidos

Algumas das características mais comuns de elementos sólidos são as seguintes:

1 - Possuem partículas com baixa energia cinética (energia obtida do movimento), pois a proximidade entre essas partículas impede que se movam.

2 - Os elétrons dos átomos que compõem os sólidos estão em movimento, o que gera pequenas vibrações. No entanto, os átomos permanecem fixos no lugar.

3 - Os sólidos têm uma forma definida, o que significa que não assumem a forma de um recipiente (como acontece com os líquidos, por exemplo).

4 - Têm volume definido.

5 - As partículas dos sólidos estão tão unidas que o aumento da pressão não diminuirá o volume do sólido por compressão.

Os sólidos são divididos em duas categorias principais, de acordo com a forma como as partículas que os compõem estão organizadas: sólidos cristalinos e sólidos amorfos..

Em sólidos cristalinos, às vezes considerados sólidos verdadeiros, os átomos e moléculas são organizados em um padrão simétrico repetitivo. Esses sólidos, por sua vez, podem ser de quatro tipos:

  • Ionics, composto de íons com carga oposta: um ânion (íon com carga negativa) e um cátion (íon com carga positiva). Eles podem ser dissolvidos em água e conduzir eletricidade.
  • Molecular, feito de moléculas com ligações covalentes (isto é, ligações nas quais os elétrons são compartilhados). Alguns deles podem se dissolver na água, enquanto outros não. Deve-se notar que sólidos moleculares não são condutores de eletricidade.
  • Rede covalente, Não há moléculas individuais nesses sólidos, o que significa que os átomos estão ligados por ligações covalentes em uma cadeia contínua que resulta em um grande cristal. São muito duros, não se dissolvem na água e não conduzem eletricidade.
  • Metálico, Eles são opacos, brilhantes, maleáveis ​​(podem ser moldados em folhas) e dúcteis (podem ser moldados para criar cabos). Eles geralmente têm um ponto de fusão incrivelmente alto.

Por outro lado, nos sólidos amorfos, também chamados de pseudosólidos, as partículas que os compõem não seguem um padrão definido, daí o nome "informe"..

Eles não têm um ponto de fusão definido, mas se fundem gradualmente, uma vez que as ligações que os formam não se rompem ao mesmo tempo (como cera de vela derretida).

Referências

  1. Bagley, Mary (2016). Matéria: Definição e os Cinco Estados da Matéria. Obtido em 23 de maio de 2017, em livescience.com
  2. Bagley, Mary (2014). Propriedades da matéria: sólidos. Obtido em 23 de maio de 2017, em livescience.com
  3. Liste 10 tipos de sólidos, líquidos e gases. Obtido em 23 de maio de 2017, em Thoughtco.com
  4. Exemplos de sólidos, líquidos e gases. Obtido em 23 de maio de 2017, em practicephysics.org
  5. Sólido. Obtido em 23 de maio de 2017, em en.wikipedia.org
  6. O que são exemplos de sólidos? Obtido em 23 de maio de 2017, em quora.com
  7. Sólidos, líquidos e gases. Obtido em 23 de maio de 2017, em myschoolhouse.com

Ainda sem comentários